24．(8分)化合物A［KxFe(C₂O₄)y·2H₂O］是一种重要的光化学试剂。化学兴趣小组的同学为测定A的化学式，依次做了如下实验探究：

　(A)取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色。

　(B)准确称取A样品0.491 g，于110℃干燥脱水至恒重，质量为0.437 g．

　(C)另取A 0.491 g置于锥形瓶中，加人是量的3 mol·Lˉ1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，微热且加人0.050 mol·Lˉ¹的KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应。

　(D)将(B)所得固体溶于水，加入还原铁粉至0.028 g时，恰好反应完全。

　若已知：①A中铁元素只呈一种价态，

　　　 　　②

　 试完成下列问题：

　 (1)0.491 g A中所含结晶水的物质的量为＿＿＿＿；

　 (2)A中n(Fe)：n(C₂O₄)＝＿＿＿；

　 (3)A 的化学式＿＿＿＿。

23．(10分)对氨基水杨酸钠(　　　　　 )是常用的抗结核菌药物(PAS)。

以下是它的一种合成路线。其关键步骤是中间产物C的合成。

请回答下列问题：

(1)写出化合物B的结构简式　　　　　 　　。

(2)反应③所属的有机化学反应类型是　　　　　　　　　　 。

(3)化合物C有多种同分异构体，其中一类是苯的二取代物，该类物质的分子结构中，不可能含有下列基团(官能团)的是＿＿＿(填名称)。

其中能与羧酸(浓H₂SO₄作催化剂、加热)，发生酯化反应的同分异构体的结构简式是

　　　　　　　　　　　　 (任写一个)。

(4)反应⑦的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　。

22．(8分)(1)分子式为C₅H₁₁Br的有机物A与稀NaOH溶液共热后生成有机物B，B能与金属钠反应放出气体，但不能发生消去反应。C与B互为同分异构体，C分子中含有一个支链，且分子内脱水可生成两种不同的烯烃。则A的结构简式为　　　　　　　 　；写出符合题意的C可能的结构简武为　　　　　　　　　　　　　　

(2)有机物M(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂，能使溴水褪色；M难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应得到N(C₄H₄O₄)和甲醇。N结构中没有支链，能与氢氧化钠溶液反应。则由N 制 M的化学方程式为　　　　　　　 　　　　。

21．(10分)应用纳米技术制各的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［肼(N₂H₄)和硼烷(B₅H₉)为传统火箭燃料］。

请回答下列问题：

(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是＿＿＿＿(填写元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是＿＿＿＿(填一项)。

(2)使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是　　　　　　　　　　

(3)Be粉和MnO₂粉末在高温下可以反应(类似铝热反应)，请写出反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　 ；根据图示推测可能的原因是　　　　　　　　 。

20．(8分)江苏省东部沿海有954 km的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及部分反应物

或生成物已略去)。已知：A是海水中的重要资源；C、D、F是单质，其中C、D在常温常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E是84消毒液的有效成份；J、K均为不溶于水的物质，其中J为红褐色。

请按要求填空：

(1)反应①的离子方程式(请注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B的电子式＿＿＿＿；E的化学式＿＿＿＿。

(3)③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D被誉为很有发展前途的未来燃料。你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (列举一条)。

19．(10分)下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2(X代表卤素原子)：　　　　 ］

试回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共＿＿＿＿种。这些物质的分子中的电子总数可能为＿＿＿或＿＿＿＿。

(2)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是　　　　 。该组中，物质的稳定性顺序是＿＿＿＿；它们沸点的变化与其余各组相比＿＿＿＿(填“相同”或“不相同”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 (任写一个)。

18．(14分)某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。

　［查阅资料］

　①铁的常见氧化物

　氧化亚铁(FeO)黑色固体，ω(Fe)＝77.8%； 氧化铁(Fe₂O₃)红色固体，俗称铁红，

　ω(Fe)＝70.0%；四氧化三铁(Fe₃O₄)黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω(Fe)＝72.4%。

　②草酸(乙二酸H₂CO₄)在浓H₂SO₄存在下受热分解的化学方程式为：

　［实验准备］

　①实验的装置图如下

②药品及试剂

A、草酸　 　　　b、工业铁红　　　 c、NaOH溶液　　 d、澄清石灰水

E、浓H₂SO₄ 　　f、盐酸

［实验及数据］

取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

讨论与分析］　　　

(1)兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为　　　　 、　　　　 、　　　　　 、(填写序号，下同)，其作用依次是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)由实验数据不难得出，有-组实验数据不可靠，该组数据是　　　 (填序号)，该工业粗铁红所含杂质的化学式为　　　　　　 。

(3)该工业铁红中ω(Fe₂O₃)＝　　　　　　 。

17．(8分)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

　(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿(填序号，下同)。

　A、容量瓶　 B、洗气瓶　　　 C、分液漏斗　　 D、酸(碱)式滴定管

　(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是＿＿＿＿。

　A、收集不到气体　 　　　　　　　B、造成环境污染

　C、观察到的实验现象有误　　　　 D、引发爆炸事故　　　 ·

(3)为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以

下操作和方案设计。

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他

的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是　　　　　 。

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。

关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是　　　　　 。

16．向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)

A、M中只有一种溶质的有(1)和(3)

　B、M中有两种溶质的有(2)和(4)

　C、(2)图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)

　D、(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

15．25℃时，在25 mL o.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入

　0.2 mol·Lˉ¹的CH₃COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图

　所示。下列分析的结论中，正确的是　 ·

　A、B点的横坐标a＝12，5

　B、C点时c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　C、D点时c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

　D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：

　c(Na⁺)＞c(CH₃COOˉ)>c(OH^-)>c(H⁺)