19．某工厂用C aSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

　　　 下列推断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．往甲中通CO₂有利(NH₄)₂SO₄生成

　　　 B．生在1 mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2molNH₃

　　　 C．CO₂可被循环使用

　　　 D．直接蒸干滤液能得到纯净(NH₄)₂SO₄

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

　　　 C．A与C形成的阴离子可能有AC、A₂C

　　　 D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

18．C₈H₁₈经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．30　　　　　　　　　　　 B．28　　　　　　　　　　　 C．40　　　　　　　　　　　 D．38

17．分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm³。则该饱和溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．mol·L^-1 B．mol·L^-1

　　　 C．mol·L^-1　　　　　　　　　　　　　　　 D．mol·L^-1

16．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为(　　 )mol/L。

　　　 A． 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

15．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在此反应中，O₂­是氧化剂，PtF₆是还原剂

　　　 B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是+1价

　　　 C．O₂(PtF₆)中不存在共价键

　　　 D．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆)，则转移1 mol电子

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下乙炔的1，3-丁二烯混合气ag，其中C-H键的数目约为aN_A/13

　　　 B．工业生产硫酸时，在接触室内每充入N_A个SO₂可完全转化为1 molSO₃

　　　 C．1 mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N_A

　　　 D．1 molCa(ClO)₂只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N_A

13．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在100g水里，最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g

　　　 B．所有固体物质溶解度都随着温度的升高而增大

　　　 C．有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液

　　　 D．20℃时100g水里溶解了30g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30g

12．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

　　　 B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

　　　 C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

　　　 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

11．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂　　　　　　　　　　 B．NH₃　　　　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　　　　　 D．H₂S

10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H₂O反应比乙与H₂O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．①②③④⑤