27．(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，

已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C的结构式　　　　　 ；H的化学式　　　　　　　 。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物J的化学式　　　　　　　　　 。

26．(8分)(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是1mol白磷(P₄)和足量O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：

_______________________________(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)。当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)。

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2982 kJ·mol^-1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________

(4)写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H=_____________。

25．(11分)(2006·苏州一模)将Na₂O₂和NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：

2 Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

2 Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a／b≤1时，Δm取值范围是__________________________。　

②当1<a／b≤2时，Δm取值范围是__________________________。

③当a／b>2时，Δm取值范围是__________________________。　

(2)若m=14.52 g，Δm=1.28 g时，向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L^－1盐酸140.0 mL，可产生标准状况下的气体 ________________L。

(1)①Δm≤m②m <Δm≤m ③m<Δm<m；(2)2.016 L

24．(7分)无水CoCl₂为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl₂脱水ΔCoCl₂·x H₂O

深蓝色　　 　　　粉红色

(1)现有32.5 g无水CoCl₂，吸水后得到59.5 g CoCl₂·x H₂O，则水合物中x的值是______。

(2)准确称量某有机物样品1.6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl₂，固体的质量增加1.88 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2.2 g，则该有机物的最简式为______________；该样品的分子式________(填“能”或“不能”)确定，理由是___________________________________________________________。

(1)6；(2)CH₄O、能；该最简式中氢原子已使碳原子饱和。

　　 22．(8分)已知：①CH₃CH₂CH₂NO₂性质稳定，它既不与NaOH溶液反应，又不与盐酸反应。②含有氨基(－NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：

R－NH₂+HCl→R－NH₂·HCl(R代表烃基)

右图是有机物M的球棍模型的示意图。

(1)请写出M的分子式：_________________。

(2)M的同分异构体有多种，A、B、C为其中的三种，且都是芳香族化合物。已知：

①A、B、C分子的苯环上均只有两个取代基，且取代基所含的原子总数相差l；

②A、B既能与盐酸反应，又能被NaOH溶液中和，且两者苯环上的一取代物的种数相同；

③C既不与强酸反应，又不与强碱反应。

请写出A、B、C的结构简式：

A_______________，B______________，C______________(C任写其中的一种)。

(1)C₉H₁₁O₂N；(2)

23．(12分)(2006·宿迁四模)请根据以下知识解答

R₁-C≡C-H+R₂-CHO→(R代表烃基，下同。)

R-C≡C-(CH₂)_n-CH=CH₂+H₂eq \o(\s\up 2(Pd，BaSO4-----→R-CH=CH-(CH₂)_n-CH=CH₂

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

　　 请写出：(1)A和E的结构简式：___________、___________。

　 (2)写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式_________________________________。

　 　写出生成F (PBT)的化学反应方程式_________________________________。

(3)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　 aeq \o(\s\up 2(反应物----→beq \o(\s\up 2(反应物----→ceq \o(\s\up 2(反应物----→乙二醇

______________________________________________________________________________。

(1)A．CH≡CCH=CH₂　　 E.CH≡CCH₂OH；(2)CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br

nHOCH­₂(CH₂)₂CH₂OH+n→+2nH₂O

⑶CH≡CHeq \o(\s\up 2(H2----→CH₂=CH₂eq \o(\s\up 2(Br2----→CH₂Br－CH₂Breq \o(\s\up 2(H2O/NaOH----→ CH₂OH－CH₂ OH

21．锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊状物。

(1)干电池工作时正极上的反应是NH₄⁺+e^－＝NH₃+H₂，则负极上的电极反应式是_____________________________，MnO₂的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是__________________________。

(2)干电池用久了就会变软，其原因是_____________________。

(3)将1 L含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是_______L。

(1)Zn－2e =Zn²⁺　 (2分)　 2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O(2分)；(2)电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软(2分)；(3)2．24(2分)

20．(分)已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：

请回答下列问题：

(1)A的化学式是_____________________，Y的电子式是__________。

(2)反应①的化学方程式是_________________________________。

(3)反应②的离子方程式是_________________________________。

(4)将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是______________________________。

(1)NH₄Al(SO₄)₂、；(2)4NH₃+5O₂催化剂Δ4NO+6H₂O；(3)Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓；(4)2Al₂O₃4Al+3O₂↑

19．(分)(2005年南京市二模)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

(1)写出元素符号：B________，D________。

(2)A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：________。

(3)1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。

⑷B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。

(1)F、Mg；(2)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；(3)2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂；(4)c(Na⁺)＞c(F^－)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

18．(分)(2006·苏州二模)为了探究“淀粉溶液遇碘(I₂)的显色反应”，经查阅资料得知：常温下，淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。当有I^－存在时，I^－浓度不低于l×10^{－ 7} g·mL^－1即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响，如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。例如当温度升高到50℃时，碘-淀粉就不易显色；已显色的溶液，温度越高褪色也越快。

请根据下表设计方案(实验均在室温条件下进行)，预测溶液的酸碱性对碘-淀粉显色灵敏度的影响及原因。　

由上述实验，可能得出的结论是 ________________________________________。

17．(分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Br₂；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Fe³⁺

(1)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．四氯化碳　 　　 D．硫氰化钾溶液

请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

(2)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?____

理由是：____________________________________________________________

根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是__________

写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：__________________________。

(1)每个1分共5分

(2)不可以，因为Br₂和Fe³⁺都能把I氧化成I₂(2分)　 Fe²⁺；(1分)　 2 Fe²⁺+4Br^－+3C1₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－　　 (2分)