7．分子式为C₄H₉Cl 的同分异构体有

A．1种　　　　 B．2种　　　 C．3种　　　　 D．4种

6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加

5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变　　　 B．增大　　　 C．减小　　　　 D．无法判断

4．把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al³⁺　　　 B．Al(OH)₃　　 C．AlO₂^-　　 D．Al³⁺ 和Al(OH)₃

3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A．H⁺的物质的量相同　　　　　　　　　 B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同　　　　　　　 D．H⁺的物质的量浓度相同

2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是

A．NO分子中有极性共价键　　　　　　 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一 　　　D．NO分子所含电子总数为偶数

1．下列各组物质中，互为同位素的是

A．重氢、超重氢弹　　　　 B．氧、臭氧

C．红磷、白磷　　　　　　 D．乙酸、丙酸

29.(12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为　　　　　　 g.

(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为　　　　　　　　　 。样品②中氧化铜质量为　　　　　 g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　　　 　　　　　　；

碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氨气燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27.(15分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。