20．(8分)

　甲、乙、丙、戊都具有如下图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体，晶体中有各自的结构单元，单质甲能与乙发生置换反应。丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

(1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　 。

　　　　　 A．>7　　 B．＝7　　 C．<7　　 D．以上都有可能

　　 (3) 丙是目前重要的能源。

　　　 丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(4) 甲、乙高温反应时，若乙平均被破坏了4 mol共价键，则参加反应的乙为　　 g。

19．(11分)

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大：A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、_____________。

(2)右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示___________，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈______________空间构型。A与D按原子个数比l∶l形成的化合物的电子式为__________________。

(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体。熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________________

a．F与B形成的化合物　 　 b．B与D形成的稳定化合物　 　　　　 c．F的单质

②试估算F单质晶体的燃烧热：_____________________________________

18. (10分) 有20.6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉末状混合物，用加热分解的实验方法，通过测定生成的二氧化碳质量来测定NH₄HCO₃的质量分数。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空。

　 (1)按气流由左向右的方向连接仪器的顺序(用a---h表示)为　　　　　　　　　　　

　 (2)仪器B的作用为　　　　　　 ；E装置中放碱石灰的仪器的名称为　　　　　 ；

A和E装置中都用到的仪器名称为　　　　 　。　

(3)D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C的作用是　　　　　 ；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果将会偏　　　　　　

(5)若碱石灰的质量增加8．8g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为　　　　　　 。

17．(12分)(1)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

①能用做干燥二氧化硫气体的装置有　　　 　　　　　 　；(填代号，下同)

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　　 　　　　　　 ；

③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。

①[问题]：Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

②[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

③[实验验证]：

④[结论]：Al₂O₃能加快过氧化氢分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：[实验目的]：探究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]：①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量。

[讨论]：如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。

⑥但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂+7O₂ 　2MoO₃+4SO₂；

②MoO₃+2NH₃·H₂O====(NH₄)₂MoO₄+H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;　　 ⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空　 B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

^16．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

　 下列计算结果正确的是(　　 )

A．①中溶解了5.6gFe　　　　 　　　　B．硝酸的浓度为4mol/L

C．②中溶解了9.6gCu　　　　 　　　　D．④中V=8960

第Ⅱ卷(非选择题，共86分)

14．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：

　　 ①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄+2I₂==4I^－+N₂+4H⁺

④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的(设放大前后溶液体积

相等)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2倍　　　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　　　 C．6倍　　　　　　　　　　　 D．36倍

13．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li + LiMn₂O₄ == Li₂Mn₂O₄ 。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　

B．放电时，正极反应为：Li⁺ + LiMn₂O₄ + e^- == Li₂Mn₂O₄　　　

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　

D．充电时，阳极反应为：Li⁺ + e^- == Li　

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL 0．5mol／L CH₃COONa溶液与6mL 1mol／L盐酸混合：

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：

c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2－)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

11．右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^－位置用O₂^－代替，则关于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K⁺距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K⁺距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K⁺距离相等且最近的K⁺有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K⁺和O₂^－粒子数均为4个

10．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO₄²、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO)：n(SO²₄)：n(Fe³⁺)：n(H)：n(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是

　　 A．Fe²⁺　　 　　　　　　　　 B．Mg²⁺ 　　　　　　　　　 C．Cl　　 　　　　　　　　 D．Ba²⁺