28. (9分)

　　　 A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质之间的关系如下图所示，其中B、D、E、F溶液显酸性，又知常温下B为气态。

　　　 请回答下列问题：

　　　 (1)A、B、C三种单质的化学式(分子式)分别是A___________，B___________，C___________，其中A、C单质的晶体类型属于______________________。

　　　 (2)B与C反应生成E时观察到的现象是_________________________________。

　　　 (3)D和C反应生成E和F的离子方程式：______________________。

　　　 (4)在测定C的硫酸盐晶体结晶水含量实验中。若坩埚质量为m，坩埚与C的硫酸盐晶体总质量为，加热后称量坩埚与C的无水硫酸盐总质量为，则晶体中结晶水的质量分数ω＝__________________(写计算式)。如果实验中加热温度过高致使固体出现黑色，则测定结果___________(填“偏高”，“偏低”，“不变”)。

　　 用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均

已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

(4)上述实验中的“待测数据”指___________________________________________；

(5)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

(6)若要证明实验⑥中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，____________________________；

(7)为探究CuO在实验⑥中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a. __________________________________________，b. CuO的化学性质有没有改变。

27．(15分)

有机物A的相对分子质量为198.5，其结构简式如图I(R代表某种原子团)。已知在光照条件下，A分子中一个氢原子被氯原子取代只得到一种产物。A在一定条件下还有图II反应关系：

(1)请写出下列物质的结构简式

A______________________________ B_____________________________

(2)写出下列反应的化学方程式和指出其反应类型

　 C→D：________________________________________________________________；

反应类型：___________________________________

C→E：________________________________________________________________；

反应类型：___________________________________

E→F：________________________________________________________________；

反应类型：___________________________________

　　 实验步骤：

　　 ①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

　　 ②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀；

　　 ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤；

　　 ④将洗涤后的固体转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色，冷却后研细备用。

　　 回答下列问题：

　　 (1)上述实验步骤中不需要使用玻璃棒的是_______(填实验序号)，步骤①、④中研磨固体所用仪器的名称是_______；

　　 (2)步骤③中洗涤沉淀的方法是_____________________；

　　 (3)写出上述实验中有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：

　　 ___________________________________________________________________________

29.(共16分)⑴

⑵

⑶

⑷

⑸ 　加成反应，　　　　中和反应、消去反应。

28.(共16分)　 ⑴分液漏斗，分液　　 (每空1分)

⑵取少量下层水溶液，滴加紫色石蕊试液，若溶　液变红，说明乙醛已被氧化(3分)

⑶　　　　　　　　　　　(3分)

⑷(每空2分) ①使水蒸气冷凝回流，　 防止H₂SO₄浓度变大，使乙醛炭化氧化

②易溶于水　　　　　　　　　　 及时将导气管撤离水面，防止发生倒吸现象

27．(l5分,每空3分)

⑴ AlO₂^- + NH₄⁺ + 2H₂O == Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

　SiO₃^2- + 2NH₄⁺ + 2H₂O == H₂SiO₃↓+2 NH₃·H₂O

S^2- + 2NH₄⁺ + ClO^-+ H₂O == S↓+ 2 NH₃·H₂O+ Cl^-

⑵ Mg(OH)₂ + 2 NH₄⁺ == Mg²⁺ + 2 NH₃·H₂O

⑶ AlO₂^- + H⁺ + H₂O 　Al(OH)₃ 　Al³⁺ + 3OH^-

29.(共16分)已知：

下图是利用乙烯为主要原料合成多种高分子材料的流程图。

⑴聚环氧乙烷(PEO)是环氧乙烷开环的聚合物，写出①反应的化学方程式　　　　　 。⑵聚乙二醇(PEG)属多聚醚类，是原生质体融合的促融剂，写出②反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶聚乙烯醇是婴儿纸尿片中能吸水保水的物质。写出③反应的化学方程式　　　　　 。

⑷聚丙烯酸羟乙酯是具有良好透气性、亲水性和光学特性的隐身材料。写出④反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(以上反应条件不作要求)

⑸指出①、⑥反应的反应类型。①　　　　　　　　　 ，⑥　　　　　　　　　　 。

答案：A　 D　 C　 A　 B　 B　 C　 C

.26.(12分)⑴O₂+2H₂O+4e^- == 4OH^-

⑵FeCl₃+3H₂O　　 　Fe(OH)₃(胶体)+3HCl

⑶1：10⁴　 　　⑷H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(I);△H=－285.8kJ/mol

28.(共16分)市售乙醛通常是40﹪左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为无色的水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C₂H₄O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被空气中的O₂所氧化。为了从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍是溶液)，可利用如下反应原理：

请回答下列问题：

⑴先把混合物分离得到(C₂H₄O)n。将混合物放入　　　，

静置，分离操作名称是　　　　。

⑵设计一个简单的实验方案，证明乙醛在溶液中易被空气中的O₂氧化。简明实验操作和现象　　　　　　　。

⑶若将乙醛滴入浓硫酸中，有黑色物质生成，写出有关反应的方

程式：　　　　　　　　　。

⑷右上图是提取乙醛装置图。烧瓶中是分离得到(C₂H₄O)n和6mol/LH₂SO₄的混合物，锥形瓶中是蒸馏水。加热至沸腾，(C₂H₄O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的蒸馏水中。

①用冷凝管的作用是　　　　　　　　　　　　 ,理由是　　　　　　　。

②锥形瓶内导气管口出现气泡，由下上升过程中体积越来越小，最后消失，说明乙醛具有

　　　(性质)。当观察到气泡很少时，应急操作是　　　　　　　。

27．(l5分,每空3分)A、B、C、D分别为同一短周期元素,它们的原子序数递增，A的最高价氧化物对应水化物(甲)是一种白色难溶物，但可溶于NH₄Cl和CH₃COONH₄浓溶液；B、C、D各有一种含氧酸的钠盐(正盐)乙、丙、丁溶液与(NH₄)₂S溶液反应，均有生成沉淀；B的最高价氧化物对应水化物(戊)受热分解产物是某天然红宝石的主要成分。请回答下列问题：

⑴依次写出乙、丙、丁溶液与(NH₄)₂S溶液反应产生沉淀的离子方程式

(乙)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(丙)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(丁)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出A的最高价氧化物对应水化物(甲)溶于NH₄Cl和CH₃COONH₄浓溶液的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

⑶写出B的最高价氧化物对应水化物(戊)在水中的电离方程式：　　　　　　。

13.已知反应：2NO₂(g) 　N₂O₄(g)　 △H== -57KJ/mol,在某容积不变的密闭容器中放入1mol的N₂O₄晶体，升高温度，维持恒温T℃，反应达到平衡时，混合气的平均相对分子质量和N₂O₄的体积分数φ(N₂O₄)不再变化。平衡后，采取措施或改变条件，有关的说法错误的是　　　　　　　　　　　(　)

A.充入一定物质的量的N₂O₄，再次平衡后增大

B.充入一定物质的量的NO₂，再次平衡后增大

C.充入一定物质的量的Ar，再次平衡后φ(N₂O₄)增大

D.降低温度10℃后，再次平衡后φ(N₂O₄)增大

.26.(12分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑵将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　。

⑶若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为　　 　　　　　　　　　。

⑷已知5.6L(标准状况)气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。