26．(9分)向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应并收集到1.12L(标准状况下)气体。

(1)若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据　　　　　　　　 　。(填代号)

　　　 A．M的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00mol/L)

　　　 B．MCO₃沉淀的质量(设为39.4g)

　　　 C．与MCO₃反应的盐酸的浓度(设为1.00mol/L)

　　　 D．题设条件充足，不需补充数据

(2)根据你的选择，计算M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的质量。(要有过程)

高三年级第一次阶段测试

25．(12分)(Ⅰ)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(气)+B(气)　　　　 C(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

　　　　　　　　　　　　 　mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　　　　　　 　mol.

(3)若开始时入xmolA和2molB，1molC到达平衡后，生成A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=　　　　　　 　　　mol，y=　　　　　　　　 　mol,平衡时，B的物质的量　　　　　　　　 　(选填一个编号)。

　　　 (甲)大于2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (乙)等于2mol

　　　 (丙)小于2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (丁)可能大于，等于或小于2mol

作出判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是

　　　　　　　　 　。

(Ⅱ)若维持温度不变，在一个与(Ⅰ)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与(Ⅰ)小题中的a行比较

　　 　　　　　　　(选填一个编号)。

　　　 (甲)a<b　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (乙)a>b　　　　　　　　

　　　 (丙)a=b　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：　　　　　　 　，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　变化规律；

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是　　　　　　 　(填写编号，多选倒扣)

　　　 ①E(砷)>E(硒)　　　　　　　　　　　　　　　　 ②E(砷)<E(硒)

　　　 ③E(溴)>E(硒)　　　　　　　　　　　　　　　　 ④E(溴)<E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：　　　　　 　　　

<E<　　　　　　 　

(4)10号元素E值较大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

23．(7分)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它伞兵质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl),已知m_A=m_B+m_C,n_A(HCl)=n_B(HCl)+n_C(HCl).请(1)写出短周期I_A和Ⅱ_A族元素形成的所有碳酸盐的名称：

(2)若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　 　　　　　 　。

(3)A的正确选择有　　　　 　种，其化学式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)若A和B为ⅡA族元素的的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　 　　　　　　 　　，n_B:n­_C=1:　　　　 　。(保留2位小数)

22．(5分)(1)配平下列离子反应方程式

　　　 　Fe(OH)₃+　　　 　ClO^-+　　　　 　OH^- --→FeO₄^n-+　　　　 　Cl^-+　　　　 　H₂O

(2)已知有3.21gFe(OH)₃参加反应，共转移了5.4×10²²个电子，则n=　　　　 　,FeO₄^n-中铁元素的化合价为　　　　 　。

(3)根据①、②推测，FeO₄^n-能和下列　　　　 　(填序号)物质反应。

　　　 A．KMnO₄ B．SO₂　　　　　　　　　　 C．H₂S　　　　　　　　　　 D．O₂

21．(5分)燃料电池是燃料(如H₂、CO、CH₄、CH₃OH等)跟氧气起反应将化学能转变为电能的装置，电解后溶液是强碱溶液，请写出甲醇燃料电池负极的电极反应式：　　 　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

20．(6分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：

(1)Na₃N的电子式为　　　　　　 　。

(2)Na₃N与盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径　　　　　　 　。

19．(6分)25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知，请填空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　　　　 　，理由是　　　　　　　　　　　 。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)　　　　　　 　，理由是　　　　　　　　　　　 。

(3)a的取值范围是　　　　　　 　。

18．表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Na⁺)+c(H⁺)　　　 c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

　　　 B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

　　　 C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

第Ⅱ卷(主观题　 共55分)

17．具有相同电子层结构的三种粒子、Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子序数比较C>B>A

　　　 B．粒子半径比较B^n->Aⁿ⁺

　　　 C．C一定是稀有气体元素的原子

　　　 D．原子半径比较A<C<B