7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO₂　　 N₂O₄加压，重新达到平衡后，混合

气体的颜色比原平衡颜色深

　　　 B．室温下，Ph=7的(NH₄)₂SO₄溶液中，C(NH₄⁺)=C(SO₄^2－)

　　　 C．加入浓硝酸，可加快Zn与稀盐酸反应制氢气的反应速率

　　　 D．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱

　 8．抗坏血酸(V_c)的化学式为C₆H₈O₆，结构简式为

下列有关说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①V_c能够发生加成、酯化等反应　 ②V_c可看做某

物质的一种自身酯化产物(内酯)　 ③V_c本身并

不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解　

④V_c从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．全部

6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是

A.是氢的一种新的同素异形体　 B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H₃表示　　　　 D.它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

B．用湿润的pH试纸测定溶液的PH　　　　　　　　　　　　　　　　

C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡

D．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次

4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸()溶液按7mL/m³

熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是

A、常温下其水溶液有酸性　　　 B、具有氧化性

C、属于烃的衍生物　　　　　　 D、是非电解质

3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②③④　　　　　　　 B．③④⑤　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．③

2．下列表达式错误的是 A、过氧化钠的电子式： B、硫离子的结构示意图： C、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D、溶液中电离方程式： HCO₃^－+H₂O　　 CO₃^2－+H₃O⁺

1．下列叙述中正确的是 A、分子晶体中可能不存在化学键；B、离子晶体中只存在非极性键；

C、原子晶体中只存在非极性键；　 D、金属的硬度均很大；

24、(9`)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 g／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 g／cm³。试计算：

(1)　　 取出这种盐酸100.0 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

23、(8`)已知下列两个热化学方程式；

　 　H₂(g)+O₂(g)==== H₂O(l )；△H= －285.8kJ/ mol

C₃H₈(g)+5O₂(g) ==== 3CO₂(g) +4H₂O(l)；△H= －2220.0 kJ/ mol

　 (1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44.0 kJ/ mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气热化学方程式。

20、(15`)某小型化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

Fe(OH)₃：2.7-3.7　 Fe(OH)₂：7.6-9.6　 Zn(OH)₂：5.7-8.0

试回答下列有关问题：

(1)加入的试剂①应是　　　　　　　　 ，

其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入的试剂③是　　　　　　　　

的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21(14`)、A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂：A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性：B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等，请回答：

(1)写出四种元素的符号：A________ B________ C________ D________

(2)写出下列反应的化学方程式：

①：________________________________

②：________________________________

(3)B₄A₃D₂的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式为_________________________________。

(4)已知液态X与B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为__________________________。

22(14`)、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

(1)　　　 通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　　　　　 ＜x(Mg)＜　　　　　 ，　　　　　 ＜x(N)＜　　　　　 。

(2)推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　 变化规律。

(3)某有机化合物结构式为：　　　　 其中S-N键中你认

为共用电子对偏向谁？　　　　　　　　　　 (写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　　　 。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　　 (放射性元素除外)。