21(14分)、A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂：A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性：B与D可形成一种极易溶于水的气体X，B与C可能形成极易溶于水的气体Y，已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等，请回答：

(1)写出四种元素的符号：A________ B________ C________ D________

(2)写出下列反应的化学方程式：

①：________________________________

②：________________________________

(3)B₄A₃D₂的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式为_________________________________。

(4)已知液态X与B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为__________________________。

22(11分)、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究O₃作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图：

呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键---三个O原子均等地享有这个四个电子。请回答：

(1)臭氧与氧气的关系是　　　　　　　　　　　 。

(2)下列分子与臭氧分子结构最相似的是　　　 　　　　　　(　 )

　A、H₂O　　　　　 B、CO₂ 　　　　C、SO₂　　　　　 D、BeCl₂

(3)分子中某原子有一对没有跟其它原子共用的价电子叫孤对电子，那么臭氧分子中有　　　　 对孤对电子。

(4)臭氧分子是否为极性分子　　　　　 (是或否)

(5)O_­3与O₂间的转化是否为氧化还原反应？(若否，请回答A小题；若是，请回答B小题)

A、　　　 O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平

PbS+　 O₃ -- 　　　PbSO_4­ +　　 　O₂

　 B、O₃在催化剂作用下生成1molO₂转移电子数为　　 　mol

23(9分)、(1)常温下，高锰酸钾跟浓盐酸反应，可生成氯气，同时MnO₄^－被还原成Mn²⁺。写出这一氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将H₂S跟浓HNO₃溶液反应，当HNO₃过量时，H₂S的氧化产物是H₂SO₄， HNO₃的还原产物是NO，生成物中还有水，写出这一反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 如反应中有2.4mol电子转移时，生成的NO在标准状况下的体积是 　　L，这些NO全部被氧化为NO₂，需O₂的体积为　　　　　 L(标准状况)。

　 (3)已知　 H₂O(l)==H₂O(g);　 △H==44.0kJ/mol，2.2g丙烷完全燃烧生成CO₂及液态水放出111kJ的热量，试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24(8分 )、下面是9种化合物的转变关系

通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：　

= C-OH → >C＝O +H₂O

(1)化合物①是_________，它跟氯气发生反应的条件A是______。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是______，名称是__________。

(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是____________。

19(12分)、某小型化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

Fe(OH)₃：2.7-3.7　 Fe(OH)₂：7.6-9.6　 Zn(OH)₂：5.7-8.0

试回答下列有关问题：

(1)加入的试剂①应是　　 　　　　　　，

其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入的试剂③是　　　　　　　　

的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20、(10分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm - 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为_　 _　　　　　　　 　　　　　　　(填序号)。

(2)本实验用到的基本实验仪器有　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，对所配溶液浓度有何影响?________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　

18、9.8g铁镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　 )

　 A、18g　　 B、20g　　 C、22g　　 D、24g

选择题答案：

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

17、在一个固定容积的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：

　 2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列4种情况配比为开始浓度，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　 )

　 A、4mol A + 2mol B　　　　　 　　　　B、3mol C + 1mol D

　 C、2mol A+1molB+3molC+1molD　　 D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

16、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A、中性溶液的AG=0　　　　　　　　　　 　　B、酸性溶液的AG＜0

　 C、常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12　　　 D、常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

15、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.将含少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃

B.将l mol Cu置于含2 mo1H₂SO₄的浓硫酸中加热

C.在强光持续照射下，向过量的Ca(C1O)₂溶液中通入少量的CO₂

D.在一定条件下，3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应

14、我国首创的铝-空气-海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

①　　 Fe－2e^－===Fe²⁺　 ②Al－3e^－ ===A1³⁺　 ③O₂+2H₂O+4e^－ ===4OH^－　

④4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH)₃　 ⑤2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂

A.②③④　　　　　　　　　 B.①③⑤　　 C.①⑤　　　　　　　　　　 D.③④

13、.已知A₂O可与B^2－反应，B^2－被氧化，产物为B单质，A₂O被还原，产物为A³⁺，且知100 mL c(A₂O)＝0.3mol·L^－1的溶液与150 mL c(B^2－)＝0.6mol·L^－1的溶液恰好完全反应，则n值为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.4　　　　　　　　　　　　　　 B.5　　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　　　 D.7

12、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 )

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

11、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.N共有34个核外电子　　　　 B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N₅AsF₆中As化合价为+1　 D.化合物N₅AsF₆中F的化合价为－1