，下列有关说法正确的是 ( )
3．下列电子式中错误的是 ( )
A．Na+ B．
O2(g)==== H2O(l )；△H= －285.8kJ/ mol20、(15`)某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe(OH)3：2.7-3.7 Fe(OH)2：7.6-9.6 Zn(OH)2：5.7-8.0
试回答下列有关问题：
(1)加入的试剂①应是 ，
其目的是 。
(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。
(3)加入的试剂③是
的目的是 。
21(14`)、A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2：A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性：B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等，请回答：
(1)写出四种元素的符号：A________ B________ C________ D________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①
：________________________________
②
：________________________________
(3)B4A3D2的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式为_________________________________。
(4)已知液态X与B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为__________________________。
22(14`)、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：
|
元素符号 |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
Na |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
|
x值 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.25 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
(1) 通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
＜x(Mg)＜ ， ＜x(N)＜ 。
(2)推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
(3)某有机化合物结构式为： 其中S-N键中你认
为共用电子对偏向谁？ (写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： (放射性元素除外)。