（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl    …
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：．

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
IV．…
（1）烧瓶A制取气体的化学方程式是．
（2）证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
离子方程式：．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）D中溶液发生反应的离子方程式是．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．