1.下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的是：

　①溴水　 ②CuSO₄　 ③KMnO₄　 ④CuO　 ⑤AgI　 ⑥FeSO₄·7H₂O　 ⑦CuSO₄·5H₂O　 ⑧Fe₂O₃　 ⑨Ag₂S(　　 )

　A.①②③④⑤⑥　　　 　　　　　　　　 B.⑧①⑤⑥⑦③

　C.③④⑤⑥⑧②　　　　　　　　　 D.⑧⑨⑤⑥②③

26． (12分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol·L^－1烧碱溶液至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672(标准状况下)。据此计算：

(1)加入铝粉的质量。

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

25．(8分)将一定质量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，加入过量的1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液120m L使CO₃^2－沉淀完全。过滤后在滤液中加入2－3滴酚酞指示剂，再滴入1mol·L^－1的硫酸95m L时刚好红色褪去。

求：(1)原混合物中NaHCO₃的质量。

(2)若要求出NaCO₃的质量，结合题给数据，还需已知下列哪个数据　　　

(填选项、答案可能不只一个。)

(A)NaHCO₃和Na₂CO₃混合物的质量(B)生成BaCO₃的质量(C)生成BaSO₄的质量

24．(8分)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。回答下列问题

(1)沉淀物的化学式分别是：a　　　　 ; d 　　　　; f 　　　　。

(2)溶液b中所含的金属阳离子是　　　　　　 ；溶液c中所含的酸根阴离子是　　　　　　　　　　　 。

(3)加入的试剂A是　　　　　 ，通入的气体B是　　　　　　 ，能否将B换成A？其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含量的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是　　　　　 和　　　　　 。

(2)BGO晶体的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是　　　　　　　　　　　 。

22．(6分)某无色透明溶液能与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有：H⁺、K⁺、Mg²⁺、

Cl^－、OH^－、NO₃、CO等，试推断：

第一种情况：一定有　　　　　　　 离子，可能有　　　　　　　 离子；

第二种情况：一定有　　　　　　　 离子，可能有　　　　　　　 离子。

21．(8分)在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)

请回答：

(1)固体A是(写化学式)　　　　　　 。

(2)反应(I)的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应(II)的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素分别是A　 　　　　，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 。

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C的固态氧化物晶体类型是　　　　　　 晶体。

(4)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)多硫化物S(X的数值在2~6之间)在碱性溶液中被BrO氧化为SO，而BrO被还原为Br^－，在反应中消耗BrO和OH^－的物质的量之比为2 : 3，则

(1)X的值为　　　　　　　 ，

(2)反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是　　　　　　　　　　 。

18．(12分)某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题：

(1)干电池的基本构造和工作原理

右图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上

的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 ，MnO₂的作用是除去正极上的产物H₂，该反应方程式为2MnO₂+H₂=H₂O+Mn₂O₃。

(2)锌皮和碳棒的回收

用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离

①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②设计简要的实验证明所得晶体中含有NH。

实验步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③用什么方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)最后剩余的黑色残渣的主要成份是MnO₂，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器有　　　　　　　　　　　　　 。