31、10^-14 ，10^-12；2：9

30、(1)否，此时另一种也呈酸性

　 (2)否，此时Va将大于Vb

　 (3)3．5<a<14/3

37．向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中[Ag⁺]、[Cl^-]的乘积是一个常数：[Ag⁺][Cl^-]=1.0×10^-10,求：

(1)沉淀生成后溶液中[Ag⁺]是多少？

(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？

电离平衡答案

36．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，问：

(1)若a+b=14时，则V_a/V_b=　　　　　　　　　　　　　　 (填数值)；

(2)若a+b=13时，则V_a/V_b=　　　　　　　　　　　　　　 (填数值)；

(3)若a+b>14时，则V_a/V_b=　　　　　　 表达式)，且V_a　　　　　　 V_b(填>、<或=)。

35． PH=2的某酸H_nA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)_m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。

(1)反应生成正盐的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)该盐中　　　　　 离子(填离子符号)一定能水解，其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

34．现有下列两组溶液(Ⅰ)组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，(Ⅱ)组：pH值=11

的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组

溶液pH值的大小：(Ⅰ)组________，(Ⅱ)组___________。

33．某温度下纯水的[H⁺]=2.0×10^-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出

的[H⁺]为4.0×10^-13mol/L，则该溶液的pH值可能是____________。

32．某温度(t℃)时，水的Kw =10^-13 ，则该温度(填大于、小于或等于)　 　　 25℃，其理由是　 　　 。将此温度下 pH =11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，

(1)若所得混合液为中性，则a : b　 　　 ；

(2)若所得混合液的 pH == 2，则 a : b　 　　 ；

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是____________________

(3)a的取值范围是_______________________________________。　

31．水的电离平衡曲线如右图所示：

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从　　　　　 ，增加到　　　　　　 。

(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　　　　　 。

29．在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A ．A>B 　　　B ．A=10^-4 B　　　　 　C． B=10^-4 A　　　　　 　D． A=B