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“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H2的体积比为1∶1．
已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量．
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
_________________
1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890 kJ(填“＞”“＝”或“＜”)．
(2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为________；两者燃烧生成的CO2的质量之比为________(前者比后者)．
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________________．
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已知CH4(气)＋2O2(气) | |
A． |
1∶3.4 |
B． |
1∶1.7 |
C． |
2.6∶1 |
D． |
4.6∶1 |
2H2O(液)＋CO2(气)，放出890.3 kJ热量；2H2O(液)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是 （ ）
①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) ; ΔH1
CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) ;ΔH2
②2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) ; ΔH1 ； H2 (g)+
O2 (g) = H2O (1) ; ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ; ΔH1 ； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ;ΔH2
A．①③ B．②③ C．①③④ D．①④
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下列说法中正确的是 | |
A． |
标准状况下， 1 mol CH4和丙烷(气体)的混合物的体积约为22.4 L |
B． |
标准状况下， 1 L H2O电解后生成1 L H2 |
C． |
常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2时，转移的电子数为2 NA |
D． |
常温常压下， 1 mol He含有的核外电子数为4 NA |
已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量．
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式________．
(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为________890 kJ(填“＞”、“＜”、“＝”)．
(3)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是________．
(4)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的的取值范围是________________．