已知Co（H₂O）₆²⁺显粉红色，CoCl₄^2-显蓝色．CoCl₂晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？，其原因为．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=．
（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K（填“变大”、“变小”或“不变”）．

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．
该反应的离子方程式为．
若无该操作，则测定的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如图所示实验：

（1）操作②中过滤时玻璃棒的作用：；
（2）操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：；
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：．
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
（一）[猜想Ⅰ]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：（“填猜想Ⅰ成立”或“填猜想Ⅰ不成立”）；
（二）[猜想Ⅱ]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：；
[实验现象]：；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：．

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为．
（2）参照碘酸钾的溶解度：

温度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体，方法是．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有．
（4）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）．
（5）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：

操 作 步 骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示；
根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因．