29、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图：

(1)酚酞的化学式为　　　　　　 。

(2)酚酞属于　　　　 、　　　　 类

　　 衍生物。

(3)酚酞分别在1mol·L^-1盐酸和1mol·L^-1

NaOH溶液中溶解，在　　　　 中溶解度较大，原因

是　　　　　 。

(4)烧碱溶液中加入几滴酚酞再加热可能的现象是　　　　　　 。

(5)在用标准盐酸滴定待测氢氧化钠的溶液中，若用酚酞作指示剂用量过多，对测定结果的影响是　　　　　　　　 。

28、A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A，A与D可形成气态化合物DA、DA₂，A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：

(1)写出四种元素的符号：A　　　　 ，B　　 　　　，C　　　　 ，D　　　　

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C₂+(BA)_n →A₂　　　　　　　　 　②C₂+X →D₂ 　　　　　　　　　　

现有C₂与X的混合气体1mol，充分反应后，测知被还原的元素的质量比被氧化的元素的质量多18.5g，则原混合物中X与C₂的物质的量之比为　　　　　　　 。

(3)B₄A₃D₂的化学式为　　　　 ，其水溶液显酸性的离子方程式为　　　　　 。

(4)已知液态X与B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为　　　　　　 。

27、将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

(1)铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为：

(2)电解过程中，必须使电解液PH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液PH的增大，能说明这一原理的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

质量已知)，其反应方程式为：3CuO+2NH₃ = 3Cu+N₂↑+3H₂O，下图为该实验的装置图，其中量N₂体积的装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高度。

请回答以下问题：

(1)试剂a的名称为　　　　 ，锥形瓶内发生的化学反应方程式为　　　　　 。

(2)装置D中b仪器的作用是　　　　　　　 。

(3)实验开始时，在检验装置的气密性之后，必须首先　　　　 ，然后　　　 ，再点燃C处酒精灯。

(4)反应前玻璃管和CuO总质量为m₁g，反应结束后玻璃管和剩余固体质量为m₂g，甲管量得气体体积为nL(标准状况)，则氧的相对原子质量为　　　　 。

(5)为了较准确地测量N₂体积，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意　　　　　　　 (填字母)。

A、视线与凹液面最低处相平

B、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

C、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管中液面相平

D、读数时要注意室内温度和气压

(6)下列操作可能造成测定结果偏高的是　　　　　　 (填字母)。

A、加热前未排尽系统内的空气　　　 B、玻璃管内的CuO有剩余

C、将D处浓H₂SO₄换成水　　　　　 D、读甲管终点视数时，俯视甲管内液面

25、某二价金属碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗H⁺和产生的CO₂的物质的量之比为6 ：5，该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比为

A、1 ：1　　　 B、1 ：2　　　 C、1 ：3　　　 D、1 ：4

24、工业上用以合成氨的原料之一 --氢气，有一种来源是取自石油气。例如丙

烷，有人设计了以下反应途径：(1)C₃H₈　　　　 3C+4H₂ ； (2)C₃H₈ C₃H₆

+H₂ ；(3)C₃H₈+3H₂O　　　　　 3CO+7H₂ ；(4)C₃H₈+5O₂ → 3CO₂+4H₂O ，

　　 2H₂O　　　 2H₂↑+O₂↑。假设反应都能进行，请你判断出最合理的途径，利用该途径，理论上用1mol丙烷最多可制得氨

A、4mol　　　　 B、6.7mol　　　　 C、10mol　　　　 D、2.7mol

23、14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O₂混合，恰好被水全部吸收生成硝酸，则金属中Cu的质量为

A、1.6g　　　 B、3.2g 　　　C、6.4g　　　 D、9.6g

22、加热25gA，5gB，10gC的混合物，使之充分反应，所得混合物中含有10gA，21gC，还有另一种物质D，假设A、B、C、D代表反应物或生成物的化学式，并令它们的式量依次是30，20，44，18，则反应的化学方程式是

A、2A+B=C+2D　　　 B、A+2B=2C+D　　 C、2A+B=2C+D　　 D、A+2B=C+2D

21、如图所示的两个装置中，溶液的体积均为

200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工

作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不

考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是

A、产生气体的体积(1)>(2)

B、电极上析出固体物质的质量(1)>(2)

C、溶液PH变化(1)增大，(2)减小

D、电极反应式：(1)中阳极：4OH^--4e^- = 2H₂O+O₂↑

　　　　　　　 (2)中负极：2H⁺+2e^-=H₂↑

20、R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，自己则完全转变成RO₄^2-，又知该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为5 ：2，则n 值为

A、1　　　 B、2　　　 C、3　　　 D、4