4．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

A．升高 　　　 B．降低 　　　 C．不变 　　 D．无法确定

3．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl+ Mg==MgC1₂+2Rb。这一反应能进行的原因是 　　　

A．在高温下镁的金属活泼性比铷强　　

B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去

C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去

D．MgC1₂的稳定性比RbCl的强

2．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na⁺、K⁺体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na⁺、K⁺在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A．单质钠的密度比钾的密度小　 B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物

C．钠和钾都是短周期元素　　　 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态

1．下列物质相互反应能产生可燃性气体的是　

　 ①炭块投入浓硝酸中②铁片投人稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中

　 　　 A．①③　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

　　　 C．①④ 　　　　　　　　　　　　　　D．②③④

24．(8分)CuSO₄溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO₄·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且2<b<6，)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而

异。

　 (1)取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。

　 (2)某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO₄·bCu(OH)₂·cH₂0(c也是正整数)，已知a+b+c=9。

取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P₂O₅的U型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5．60g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。

23．(12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

　　　 (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　 (用操作编号填写)

　　　 ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水b；

(3)实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)当D中产生　　　　　 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的的CO₂，而不是SO₂；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

则装置D的作用为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(6分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：

　 (1)写出A、B、C的化学式。

A：　　　　　　　　　 　B：　　　　　　　　　　 　C：　　　　　　 　　　

　 (2)反应①的化学方程式为：

　 (3)反应③的化学方程式为：

　 (4)反应④的离子方程式为：

21．(8分)某厂废液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)：

　 (1)写出下列物质的化学式：

　　　　 试剂x　　　　　　　　 、试剂z　　　　　　　　 。

晶体E　　　　　　　　 、固体G　　　　　　　　 。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

　　　　 沉淀A+试剂y：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

滤液D+过量CO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分) 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：

　　　 (l)该气体的组成是___________，气体混合物的物质的量比为_______________。

　　　 (2)写出氯酸分解方程式并配平________________________________________。该反应的还原产物是_________________________(写化学式)。

　　　 (3)结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：______________________________,____________________________________。

19．(11分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

　 (1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　 　.

　 (2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸

(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中的现象为　　　　　　 　，

C中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　。

　 (3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，

旋开E后，C中的现象是　　　　　　 　；继续通气体于C中，

足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液

中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　　　 　　　　，C中发生反应的方程式为　　　　　　 　。

　 (5)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：A为　　　　　　 　，B为　　　　　　 　；C中盛　　　　　　 　，其目的为　　　　　　 　。