1、A　　　 2、A　　　 3、D　　　 4、C　　　 5、D　　　 6、B　　　 7、B　　　 8、D　　　 9、C　　　 10、A

26．(14分)现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B。

(1)混合物中A可能的分子式___________；B可能的分子式_____________。

(2)若n(A) : n(B)＝1:1时，

A的名称________________；B的名称_______________。

(3)若n(A) : n(B)≠1:1

时，

A的结构简式为_____________________________________；

B的结构简式为_____________________________________。

则n(A) : n(B)＝__________。

『答案』

25．(5分)将镁带在空气中燃烧的产物全部溶解在50mL 1.8 mol·L^－1的盐酸中，再以20 mL 0.9mol·L^－1的NaOH溶液中和，至溶液pH＝7。然后在此溶液中加过量的热碱，使溶液中的氨全部释放。经测量氨为0.006mol。计算：镁带的物质的量。

24．(12分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH　　　 　

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是_____________________________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式______________________。

(2)球形干燥管C的作用是____________________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)____________________；反应结束后D中的现象是____________________________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入(此空从下列选项中选择)__________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷　　 　　　 B．碱石灰　　 　　　 C．无水硫酸钠　　 　　　 D．生石灰

23．(4分)请你选用下列试剂 ①紫色石蕊试剂、②酚酞试液、③甲基橙试液、④蒸馏水、⑤BaCl₂溶液、⑥pH试纸、⑦0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，设计两种不同的试验方案，区别物质的量浓度分别为0.05 mol·L^－1和0.005 mol·L^－1的两种稀硫酸，简述操作过程。

22．(13分)根据图示填空：

(1)化合物A的结构简式是__________________________________。

(2)反应①的反应类型是_________________________________。

(3)反应②的化学方程式是______________________________。

(4)与D具有相同官能团的D的同分异结构(苯环上只有两个取代基)有_______种，请写出其中任意三种同分异结构体的结构简式：_______________________________________。

21．(6分)天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，其结构如图所示：

(1)它的分子式________________。

(2)它一定具有的性质(填序号)_________。

A．能跟NaOH溶液反应　　 　 B．能发生银镜反应

C．能发生水解反应　　　　　　 　 D．能发生加成反应

E．能发生取代反应　　　　　　 　 F．能跟FeCl₃溶液反应

(3)该分子中一定在同一平面上的碳原子有________个。

19．(12分)A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

(1)C的元素符号_____，X跟Y反应的化学方程式________________________。

(2)用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________。

(3)铋(Bi)跟C元素能形成化合物(BiC₃)，其水解生成难溶于水的(BiOC)。

①

BiC₃水解反应的化学方程式为__________________________。

②把适量的BiC₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因________________________________________。

③医药上把BiOC叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。

__________________________________________________________。

20(12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为________________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_______________。

(3)C中被腐蚀的金属是___________，总反应式为________________________________。

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。

18．下列说法正确的是(设N_A为阿伏加德罗常数)

A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，转移电子数为N_A

B．标准状况时，以任意比例混合的CH₄和C₃H₈ 22.4L含分子数为N_A

C．标准状况时，1L辛烷完全燃烧得到气态产物的分子数为N_A

D．常温常压下，1.8g重水(D₂O)含电子数为N_A

17．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是

A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被F^－还原

D．HCN的电子式为