摘要：某学生做同周期元素性质递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象. Ⅰ.实验方案
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某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
Ⅰ.实验方案
(1)用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液
(2)向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
(3)钠与滴有酚酞试液的冷水反应
(4)镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
(5)铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
(6)向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液
Ⅱ.实验现象
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
B．产生大量气体，该气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
C．反应剧烈，产生气体可燃烧
D．剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧
E.生成白色沉淀，继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：验证同周期元素性质的递变规律
(2)实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、_______、_______。
药品：(略)
(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)
(4)实验结论：_____________________。
(5)问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。
查看习题详情和答案>>某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
步骤②③⑤的离子方程式
（4）实验结论：
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| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． |
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
酒精灯
酒精灯
，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） | B B |
F | A | C C |
D D |
E |
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象（Ⅱ）（填A、B、C…）中选出与方案（I）（填1、2、3…）对应的实验现象，填入答案（Ⅲ）中．
（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号
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| 实验方案（I） | 实验现象（Ⅱ） | 答案（III） | |
| 实验方案I | 实验现象II | ||
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞 |
A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成-个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色． |
1 | |
| 2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色 |
2 | |
| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧 |
3 | |
| 4．镁带与2mol/L的盐酸 反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧 |
4 | |
| 5铝条与2mol/L的盐酸 反应 |
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失 |
5 | |
| 6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 | 6 | |
Na、Mg、Al、S、Cl
Na、Mg、Al、S、Cl
，从实验结果可以得出的结论是同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1
（4）实验结论：
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| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应 | D剧烈反应，产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应 | E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
| 6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | F生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：
探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
；（2）实验用品：仪器：①
试管
试管
②酒精灯
酒精灯
③胶头滴管
胶头滴管
④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1
B
B
2F
F
3A
A
4D
D
5C
C
6E
E
（用A-F表示）；写出③的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；（4）实验结论：
金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S
．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器、材料：略 药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
（4）实验结论：
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因
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| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞． ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 |
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：
证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
．（2）实验用品：仪器、材料：略 药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
③ ③ |
A | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
① ① |
B | 不填 |
⑤ ⑤ |
C | 不填 |
④ ④ |
D | 不填 |
② ② |
E | H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ |
同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
．（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因
同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
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