14.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，　　　　 NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

现有a mol NO₂和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是

A.a=b/3　　　 B.2a=b　　　 C.a≥b　　　 D.a<b

13.将H₃PO₄溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)₂溶液中，溶液的pH值与所加H₃PO₄的体积之间的关系如右图所示(溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A.c(H₃PO₄)=0.05mol/L　　　 B.pH=7时生成沉淀1.2g

C.pH=a时，生成沉淀0.48g　 D.pH=a时，溶液中c(OH^－)=0.045mol/L

12.10.8g氮的氧化物N_xO_y 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe₃O₄和0.1mol N₂，则N_xO_y是

A.NO 　　　　B. N₂O₃ 　C. NO₂ 　　　　　　D.N₂O₅

11.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是反应生成的电子的氨合物[e(NH₃)_n]引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠(NaNH₂)，反应方程式为：2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂ ↑ ，据此有关说法不正确的是

A.溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应 B.液氨中有电离过程：2NH₃ = NH₄⁺ + NH₂^-

C.碱金属的液氨溶液是强还原剂　　　　 D.液氨是一种非电解质 ，在水中才能电离

10.下列说法正确的是　　

A.相同温度下，1 mol·L^-1氨水溶液与0.5 mol·L^-1氨水溶液中，[OH^-]之比是2：1

B.在NH₃+NaH=NaNH₂+H₂↑的反应中，NaH为氧化剂

C.0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

D.0.2 mol·L^-1氨水溶液中，c(NH₄⁺)+c(NH₃)+ c(NH₃•H₂O)= 0.2 mol·L^-1

9．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是

A. ②③④①　　 B. ③①④② 　　　C. ③②①④　　 　　 D. ④③②①

8.1.92g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是

A.504mL　　　 B.168mL　　　 C.336mL　　　 D.224mL

7.氮和钠可形成化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NH₃，下列叙述正确的是

　 A.Na₃N与水的反应是氧化还原反应　　　　 B.Na₃N 是共价化合物

　 C.Na₃N若与足量盐酸作用可生成两种盐　　 D.Na₃N中钠离子与氮离子半径相等

6．已知某溶液中存在OH^－、H⁺、NH₄和Cl^－四种离子，其浓度大小有如下关系：

①c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (H⁺)> c (OH^-)　　　 ②c (Cl^-)> c (H⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)

③c (Cl^－)= c (NH₄⁺)且c (OH^－)= c (H⁺)　　 ④c (OH^－)> c (H⁺)> c (Cl^－)> c (NH₄⁺)

⑤c (H⁺)> c (OH^－)> c (Cl^－)> c (NH₄⁺)。其中可能的是

A．①④　　　　 B．③⑤　　　　 C．①②③　　　　 D．④⑤

5. 往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是　

A.颜色变浅　　 B.变为深绿色　　　 C.没有改变　　　　 D.变棕黄色