1、同温同压下，aLXm气体和bLY_n气体化合，生成cL的化合物z，则z的化学式为(　 )

　 A、X_aY_b　　　　 B、X_nY_m　　　　 C、X_amY_bn D、

2、热化学方程式

注意：(1)热化学方程式中的计算系数仅表示物质的量，与普通化学方程式不同(计

量系数还可表示微粒数或体积)，因此可出现分数或小数。

(2)必须标明各种物质的聚集状态，否则热方程式无任何意义。如H₂和O₂反应生成

水，水的状态不标明，生成气态水和液态水放出量是不同的。

　　 (3)热方程式中的热量值必须与反应物的物质的量一致。如：铝在纯氧中燃烧，每生成1gAl_­2­O₃(固)放出QkJ热量，写出其热化学方程式。

　　　 4Al(固)+3O₂(气)=2Al₂O₃(固)+204QkJ。在这个化学方程式中是否将热量写成QkJ？不能，因为该反应中生成了204g Al₂O₃，即放出204QkJ热量。

[能力训练]

1、概念--化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热

思考：(1)化学反应是否一定伴随热量的变化？

　　 (2)凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热？

(答(1)不对，化学反应一定伴随着能量的变化，不一定是热量的变化，通常化学反

应中伴随着热量的变化。(2)不对，必须是化学变化过程中热量的变化。例如：NaOH(固)、浓H₂SO₄溶于水放出大量的热，液氨气化吸收大量的热均不能称为反应热)

3、物质的量浓度配制

(1)达到两个规定 规定配制溶液里所含溶质的量

　　　　　　　　　 规定室温时溶液的体积。

如配制500mL、1mol·L^-、NaOH溶液，必须取20gNaOH，500mL容量瓶，而不能取10gNaOH配成250mL溶液。

(2)操作步骤

在配制溶液之前首先检查容量瓶是否漏水

①计算(所需溶质的质量或体积)　 ②称量或量取

③溶解(适量水)　　 ④转移　　　 ⑤洗涤2-3次(一般每次用水10-15mL)

⑥振荡　　　 ⑦定容摇匀、溶液配制以后要立即倒入试剂瓶中，容量瓶不允许久置溶液(凡有精确刻度的仪器均不能久置溶液，均不能作为反应容器)

(3)误差分析

思考：下列操作会引起配制的溶液浓度偏大还是偏小或不变？

①配制溶液时容量瓶中有少量水

②转移溶液时溅出少量溶液至容量瓶外

③未用蒸馏水洗涤烧杯2-3次

④定容时视线高于容量瓶刻度浅(即俯视)

(答①不变 ②③均变小 ④偏高)

2、溶液中溶质微粒数目

(1)非电解质：微粒数=C·V·N₀

(2)强电解质(完全电离，不考虑水解)设化学式A_mB_n，则其微粒数=C·V·(n+m)·N₀

(3)弱电解质：分子、离子共存。VL、Cmol·L^-1、电离度为α的CH₃COOH，所含

微粒数目为C·V(1+α)

(4)考虑水解

例1、温度均为0.1mol·L^-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系？

[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]

思考：①在含有下列离子的溶液中，加入少量H₂SO₄，使其数目略有增加的是(　 )

　A、SO₃^2-　　　 B、Fe³⁺　　　 C、HCO₃^-　　　　 D、Na⁺

(答：B，因为Fe³⁺要水解，加酸、抑制其水解)

②10mL0.1mol·L^-1AlCl₃溶液和0.1mol·L^-140mLKOH溶液混合后，各离子浓度由大

到小的顺序？

(答：[K⁺]>[Cl^-]>[AlO₂^-]>[OH^-]>[H⁺])

1、C=

例1、判断下列说法是否正确？

(1)1L水溶解了22.4LHCl, C=1mol·L^-1？(错，溶液体积不为1L，物质的量不一定是1mol)

(2)160g胆矾溶于水配成1L溶液C=1mol·L^-1？(错，溶质物质的量小于1mol)

(3)74gCa (OH)₂溶于水配成1L溶液C=1mol·L^-1？(错，Ca (OH)₂微溶)

例2、标况下，盛满HCl烧瓶与用排空气法收集的HCl(V_HCl占75%)烧瓶例置于水

中，其物质的量浓度关系？(相等，均等于)

思考：CH₃COONa、NaClO溶液PH值相同，则这两溶液物质的量浓度关系？(，因为等物质的量浓度CH₃COONa和NaClO溶液，NaClO水解程度大)

4、阿佛加德罗定律--同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即V₁=V₂，则n₁=n₂引伸：

(1)同温同压任何气体体积比等于其物质的量比

(2)同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量(式量)之比

(3)同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量(体积)的反比

(4)同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比

例1、标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是(　 )

　A、同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

　B、25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n

　C、同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m

　D、标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m

解析：由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n(这是至为关键的)本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，则A、B物质的量相同。质量比才为m:n，而B中与温度压强没有关系，但，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m:n，因此正确答案为A、B、C。

例2：4mLO₂和3mLN_xH_y(y>x)混合气体在120℃, 1.01×10⁵Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)混合气体密度减小，

(1)其反应的化学方程式为____________________________________

(2)推算N_xH_y的化学式，计算的根据是_________________________(用文字叙述)。

即(用含x、y的代数式表示)_________________。解此方程当_______________时合理，所以N_xH_y的化学式为____________。

解析：(1)由题意可知氧气过量，且产物为N­₂和H₂O，则反应化学方程式为：

4 N_xH_y+yO₂=2xN­₂+2yH₂O

(2)计算x、y依据是什么？注意题目提供条件及隐含条件：同温同压，反应前后均为气体，且质量不变。显然依据是同温同压同质量任何气体，密度比等于其物质的量反比。计算方法用差量法：4 N_xH_y+yO₂=2xN­₂+2yH₂O△V　　　　　

　　　　　　　　 4　　　　　　 　　　2x+2y-4-y

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2x+y-4)

2x+y=8，即x=2, y=4合理，因此化学式为N₂H₄。

3、气体摩尔体积--在标准状况下(同温同压，只是在0℃，1.01×10⁵Pa)，1摩(等物质的量)的任何气体(单质、化合物、混合物等，只要是气体)所占的体积都约是22.4升。

(1)标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升

(2)非标准状况，1摩H­₂所占体积一定不可能是22.4L

(3)标况下，1mol水蒸气所占体积为22.4L

(4)标况下，1molSO₃所占体积为22.4L

(5)标况下，1molNO₂气体所占体积为22.4L

　解析：(1)不对，抓住气体摩尔体积中的约是；(2)不对，非标准状况1mol气体也

可能为22.4L(如温度为273℃，压强为2.02×10⁵Pa)

(3)(4)不对，在标况下H₂O为液体，而SO₃为固体。

(5)不对，因为2NO₂　　 N₂O₄+Q，标况下(温度低)NO₂部分转化为N₂O₄，气体

物质的量小于1mol。

2、等物质的量气体体积大小--主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。

1、等物质的量的液体、固体体积大小--主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、

压强对其体积大小几乎没有影响。