28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

(1)α－松油醇的分子式　　　　　　　　

(2)α－松油醇所属的有机物类别是　　　　 (多选扣分)

(a)醇　　 (b)酚　　 (c)饱和一元醇

(3)α－松油醇能发生的反应类型是　　　　 (多选扣分)

(a)加成　　 (b)水解　　 (c)氧化

(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写结构简式：β－松油醇　　　　　　 ，γ松油醇　　　　　　 。

26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲同学设计的实验　　　 (填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是　　　 (多选扣分)。

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　 ，它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

(a)　　　　　　 (b)　　　　　 (c)　　　　 (d)

　　→ 　b 　→ 　　→ 　d

(电石、水)(　　 )　 (　　 )　 (溴水)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期 　　　＞　　　 ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　　 ＞　　　 。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　 H₂S　　 H₂O；

CS₂　　 CO₂　 CCl₄　　 CF₄　 (选填＞或＜＝。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是　　　　　　 　　。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　 。

但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)

①毒性　 ②沸点　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

(a)①②③　　 (b)②④⑤　　 (c)②③④

24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　 (多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。

23．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　 。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ + 　　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　 　g。

22．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A 　30　　 B 　46　　 C 　50　　 D 　66

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第Ⅱ卷(共84分)

21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A　 向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

B　 等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

C　 等物质的量的NaHCO₃与Na₂O­₂固体

D　 在NaBr溶液中通入过量氯气

20．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A　 c(A^－)＝c(K⁺)　　 B　 c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C　 V_总≥20mL　　　　　 D　 V_总≤20mL

19．下列离子方程式书写正确的是

A　 FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^－

B　 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^－+HCO₃^－→CaCO₃↓+H₂O

C　 FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

D　 AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^－→AlO₂^－+2H₂O