1．电解1 mol·L^－1的硝酸银溶液，设电解时无水分蒸发，工作一段时间，在剩余溶液中加入下列物质使其恢复到原溶液的浓度的是(　　 )

　 (A)Ag　　　　　 (B) Ag₂O　　　　　 (C) Ag₂CO₃　　　　　 (D) AgNO₃

16．1982年，我国南方某城市郊区降了一场特大的酸雨，导致生态平衡受到严重破坏，郊农种植的西瓜全部死亡。我国政府于当年颁布了《关于开展全国酸雨普查的通知》，普查结果反映出我国酸雨降落的范围和酸度都较严重，酸雨已遍及我国西南、中南和华东地区。

　 酸雨是指pH小于5.6的各种大气降水，酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理现象，它是大气受污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、枯死植物腐烂、从含硫的金属矿石中提炼金属过程中都会产生二氧化硫，二氧化硫在空气和云中发生反应形成硫酸。

　 我国有许多燃煤电站，电站燃烧煤时产生了二氧化硫，为了减少二氧化硫的刺激，可在电站边建一座燃气脱硫工厂，工厂燃气脱硫工艺简图如下。请根据以上材料，结合所学知识回答：

[图-3]

　 ⑴以上材料中，哪些是属于引起酸雨的人为因素？

　 ⑵用化学方程式表示SO₂形成酸雨的过程。

　 ⑶酸雨不仅使土壤酸化，而且使土壤贫瘠，请说明酸雨使土壤贫瘠的原因。

　 ⑷为减少电站的电能输送给远方时的能量损耗，采用何种输电方式比较合理？

　 ⑸脱硫工艺简图中的A和B分别是什麽物质？

　 ⑹你认为应该如何控制酸雨污染物，防止酸雨危害？

15．甘蔗厂在生产过程中需要使用SO₂气体。为此需要在燃烧炉中燃烧硫磺。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上空3 mm左右空间的温度为360-380 ℃时，燃烧硫磺的火焰为蓝色；温度超过450 ℃，火焰呈白色，此时硫磺消耗的速率加快，但SO₂产率明显降低，在输送SO₂的管道中随之出现严重堵塞现象。

⑴造成这种现象的原因是什么？⑵该步生产的关键是什么？

14．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时达到平衡(NO₂浓度约为0.0125 mol/L)。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

[图-2]

　 ⑴请计算前20 s内O₂的平均生成速率。

　 ⑵若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。

　 ⑶若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

　 ⑷写出该反应的化学平衡常数表达式。

13．⑴CuCl₂有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：［Cu(H₂O)₄］²⁺+ 4Cl^- =［CuCl₄］^2- + 4H₂O

　　　 蓝色　　　　　　　　　 黄色

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。

　 ⑵在2SO₂+O₂ ? 2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量　　　　　 (填“增加”、“减少”或“不变” )，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．对于反应2A(g)+B(g) ? 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图,则：⑴T₀对应的v_正与v_逆的关系是　　　　　　　　　　 ；

　 ⑵正反应为　 　　热反应；

　 ⑶A、B两点正反应速率的大小关系是　　　　　　　　　　 ；

　 ⑷温度T＜T₀时，C逐渐增大的原因是　　　　　　　　　　 。

[图-1]

11．汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

　 ⑴写出 CO与NO反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑵“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　　　　　　　 。

　 ⑶控制城市空气污染源的方法可以有(　　　 )

A．开发氢能源　　　 B．使用电动车　　 C．植树造林　　 D．戴上呼吸面具

10．在10.0 ℃和2×10⁵ Pa的条件下，反应aA(g)?dD(g)+ eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

根据表中数据，回答下列问题:

　 ⑴压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向　　　　 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向　　　　 (填“正”、“逆”) 反应方向移动，理由是　　　　　　　 ，平衡之所以向该方向移动，这是由于　　　　　　　　　　 。

9．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO₂的含量高达3.8 mg,烟尘达4.5 mg,居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约　　 4 000多人。请回答下列问题：

　 ⑴流经该城市的主要河道也因此受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成

　　　　　 有关；

　 ⑵这种大气污染对人体　　　　 系统的危害最大,将会造成　　　 等病症；

　 ⑶大气中SO₂将直接危害陆生高等植物的　　　　　　　　　 组织；

　 ⑷为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO₂，再用H₂SO₄处理，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　 ；

　 ⑸目前有一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以降解酸雨污染，其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　 ⑹上述烟雾中含有另一种有害物质是NO_x(NO₂和NO)，硝酸厂常用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 ⑺要防止类似悲剧出现，应采取的根本措施是　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 ⑻据调查，绿色区空气里细菌比闹市区的少7倍以上，其原因之一是有些植物能　　　　　　　 而具有较强的杀菌能力。

8．某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：第一步，称取样品A g，需要的仪器和用品主要有　　　　　　　　　　　 ；第二步，将样品溶解，用到的仪器主要有　　　　　　　　　　　　　　 ；第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，①BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　；②BaCl₂溶液要加过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；③检验BaCl₂是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；第四步，过滤和洗涤沉淀。①过滤用的主要仪器有　　　　　　　 ；②洗涤沉淀的原因是　　　　　　　　　　 ；③洗涤沉淀的方法是　　　　　　 ；④判断沉淀是否洗净的方法是　　　　 　　　　　　。第五步，烘干沉淀并计算。称量烘干后的沉淀为B g，则亚硫酸钠的纯度计算式为　　　　 。