摘要：物质的量浓度配制 (1)达到两个规定 规定配制溶液里所含溶质的量 规定室温时溶液的体积. 如配制500mL.1mol·L-.NaOH溶液.必须取20gNaOH.500mL容量瓶.而不能取10gNaOH配成250mL溶液. (2)操作步骤 在配制溶液之前首先检查容量瓶是否漏水 ①计算 ②称量或量取 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤2-3次 ⑥振荡 ⑦定容摇匀.溶液配制以后要立即倒入试剂瓶中.容量瓶不允许久置溶液(凡有精确刻度的仪器均不能久置溶液.均不能作为反应容器) (3)误差分析 思考:下列操作会引起配制的溶液浓度偏大还是偏小或不变? ①配制溶液时容量瓶中有少量水 ②转移溶液时溅出少量溶液至容量瓶外 ③未用蒸馏水洗涤烧杯2-3次 ④定容时视线高于容量瓶刻度浅 (答①不变 ②③均变小 ④偏高)
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实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：（1）需要固体NaOH的质量为
2.0g
2.0g
；（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在
烧杯
烧杯
仪器中称量；（3）配制时还需要用到的仪器有
ACFG
ACFG
（填字母）A．烧杯 B．铁架台（带铁夹） C.100mL容量瓶 D.50mL容量瓶 E．蒸馏烧瓶 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（4）按实验先后顺序排列下列实验步骤
①②③⑤⑥④⑧⑦
①②③⑤⑥④⑧⑦
（填编号）①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
（5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是
C
C
A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
．如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
| 氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g?cm-3 质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 6 6 mol/L．（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量 24.0 24.0 g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下： （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 CBDFAE CBDFAE ．（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为 100ml容量瓶 100ml容量瓶 ．（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 偏低 偏低 ；②容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 无影响 ；③定容时俯视观察液面 偏高 偏高 ．
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