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CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、
减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
⑴ 有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 ▲ 。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2
⑵ CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定
条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)
的浓度随时间变化如下图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= ▲ mol·L-1·min-1。（保留2位有效数字）
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
⑶ 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产
物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种正盐作为复合肥料。该复合肥料的化
学式为 ▲ 。
⑷ 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、
NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）
查看习题详情和答案>>下列叙述正确的是①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A.②⑤ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤
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下列叙述正确的是
①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤
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研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
| 离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀 时的pH | 完全沉淀 时的pH |
| Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2＋ | 99 | － | － |
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是 。 查看习题详情和答案>>
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
| 离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀 时的pH | 完全沉淀 时的pH |
| Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2＋ | 99 | － | － |
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是 。