摘要：溶液中溶质微粒数目 (1)非电解质:微粒数=C·V·N0 (2)强电解质设化学式AmBn.则其微粒数=C·V·(n+m)·N0 (3)弱电解质:分子.离子共存.VL.Cmol·L-1.电离度为α的CH3COOH.所含 微粒数目为C·V (4)考虑水解 例1.温度均为0.1mol·L-1的氨水和盐酸等体积混合后.溶液中各离子浓度大小关系? [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] 思考:①在含有下列离子的溶液中.加入少量H2SO4.使其数目略有增加的是( ) A.SO32- B.Fe3+ C.HCO3- D.Na+ (答:B.因为Fe3+要水解.加酸.抑制其水解) ②10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液和0.1mol·L-140mLKOH溶液混合后.各离子浓度由大 到小的顺序? (答:[K+]>[Cl-]>[AlO2-]>[OH-]>[H+])

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_355106[举报]