8. 在Na₂SO₄与K₂SO₄的混和溶液中，当［Na］= 0.2摩/升， SO = x 摩/升，

　 K = y 摩/升，则x 和y 的关系是( 　　　)

　① x = 0.1+0.5y 　　　　　② x = 0.5y

　③ y = 2x-0.1　　　 　　　④ y = 2(x-0.1)

　 (A)　 ①、③　　　　　 (B)　 ①、④

　 (C)　 ②、④　　　　　 (D)　 ③、④　

7. 同温、同压下同体积的A 、B 两种气体或蒸气的质量比为23：16，当B的分子量为32 时，

　 则A 的分子式不可能是( 　　　)

　 　①　 C₂H₆O　　　 ② CH₂O₂ 　　　　③ 气态烷烃　　　 ④ N₂O

　 (A)　 ①、②　　　　　 (B)　 ①、③

　 (C)　 ②、③　　　　　 (D)　 ③、④　

6. 将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是( 　　　)

　(A) 福尔马林(甲酸)：加Na₂CO₃ 蒸馏

　(B) 乙醇(水)：加浓H₂SO₄ 蒸馏

　(C) O₂(H₂ 、H₂O)：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末

　(D) FeCl₂溶液(FeCl₃)：加足量的铁粉，振荡、过滤

5. 某物质只含一种元素，则此物质( 　　　)

　(A) 一定是一种单质

　(B) 一定是纯净物

　(C) 一定是混和物

　(D) 可能是纯净物，也可能是混和物

4. 下列对熔、沸点变化规律叙述正确的是( 　　　)

　(A) 同主族元素的单质，熔点都随原子序数的增加而升高。

　(B) 卤化氢的沸点随 原子序数的增大而升高。

　(C) 烷烃沸点随分子中的碳原子数增多而升高；当分子中碳原子相等时，支链越少，

　　　　 其沸点越高。

　(D) 低级饱和脂肪卤代烃的沸点随分子中碳原子数增多而降低。

3. 下列八种工业生产，可直接用到石灰石的是( 　　　)

　 　① 炼铁　 　　　② 炼钢　　 　③ 制硅酸盐水泥　 　④ 制普通玻璃　

　　⑤ 制漂白粉　 　⑥ 制电石 　　⑦ 制波尔多液　 　　⑧ 制过磷酸钙肥料

　(A) ①②③④　　　　　 (B) ①③④⑥

　(C) ①③④⑤　　　　　 (D) ②③④⑧

2. 下列微粒的空间结构呈正四面体，但键角不是109 度28分的是( 　　　)

　(A) 白磷P₄　　　　 　　　　(B) 四氯化碳CCl₄

　(C) 铵根离子 NH 　　　　　(D) 磷化氢PH₃

　　 每小题只有一个选项符合题意。

　　 可能用到的原子量：

　 　H　 1　 　He 4　 　C12 　N　 14　　 　O　 　16　 Na 　23

　 　Mg24　 　Al 27 　S32 　Cl35.5　 　Zn 　65

1. 工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中下列最适宜的方法是( 　　　)

　(A) 在氮气的容器内冷却

　(B) 在水中冷却

　(C) 在氢气中冷却

　(D) 在二氧化碳气体里冷却

如上图,已知: ①化合物E与水反应生成白色浆状物;②化合物F是不能生成盐的氧化物③单质D能与某些稀有气体反应;据此,请填空; (1)化合物F是________. (2)化合物I是_________. (3)反应②的化学方程式是_______________________________. (4)反应④的化学方程式是_______________________________. 六、(本题包括2小题,共20分) 30.(6分)有如下反应军事上的“地表伪装”是军事上 保护的外观色彩、红外反射与环境吻合.BASF是菲系新型红外伪装还原染料,为橄榄色或黑色.其化学结构为:

(1)料BASF的分子式_____________; (2)1mol该物质与Na反应,产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量,最大值分别为_________,__________; (3)当n=3时,其一氯取代物可能有__________种; (4)和N原子直接相连的C原子________(填能或不能)处于同一平面. 31.(14分) 已知: 烃A能 发生下面一系列化学反应:

(1) 请写出下列物质的结构简式: 　A___________,C___________,E___________,G___________. (2)写出化学方程式: 　②________________________________,⑤________________________________. (3)属于加成反应的有________________,E--G的反应类型是___________. 七、(本题包括2小题共15分) 32.(7分)环保检测中,有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg·L^-1)来表示,如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下: ①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管,反应后生成CO₂和I₂; ②用30.0mL 5.00×10^-3mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为: ③将②中溶液取出1/5,加入1.00mL 1.00×10^-2mol·L^-1碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化. (1)写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应化学方程式. (2)计算样品中CO的浓度. 33.(8分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO₃溶液,生成了MCO₃沉淀,过滤,将沉淀置于足量的盐酸溶液中,在标准状况下收集到4.48L气体.将滤液加水稀释至250mL,取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应,在标准状况下收集到1.12L气体. (1) M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为: ______________________________________________________.

(2)要计算金属M的原子量,你认为还必须提供下列哪项数据(填写供选项字母序号) _________________. 　(A)M的氢氧化物溶液的物质的量的浓度(设为2mol·L^-1) 　(B)M的碳酸盐的质量(设为39.4g) 　(C)与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol·L^-1) 　(D)题设条件充足,不需要补充数据. (3)根据你的选择,试计算金属M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃的质量

33.(8分)为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O₂ mg·L^-1)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD).我国明文规定:COD> 500 mg·L^-1的污水不得直接排放. 　为测定某工业废水的COD,实验如下:量取废水样品20.00 mL,加人0.100 mol·L^-1 KMnO4溶液10.00 mL和少量稀H₂SO₄,在一定条件下充分反应后,再用 0.200 mol·L^-1的草酸钠(Na₂C₂O₄)溶液滴定过量的 KMnO₄,达到终点时消耗Na₂C₂O₄溶液11.00 mL. (1)写出在酸性介质中KMnO₄(被还原为Mn²⁺)与Na₂C₂O₄(被氧化CO₂)反应的离子方程　 　___________________________________________. (2)计算该水样的COD,写出计算过程. (3)如果每次取水样20.00mL,加入等体积的0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,为简化计算,令滴定过量KMnO₄时,每消耗1.00mL Na₂C₂O₄溶液,就相当于水样的COD为10.0mg·L^-1, 该Na₂C₂O₄溶液的物质的量浓度应配制为_________________.

(4)若无需其他计算,只需通过实验测定下列两组方案中a与b 的值,并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放.你认为其中适宜可行的方案是_______(填写编号) ;并根据你的选择计算：当a/b(填写取值范围)______________时,该工业废水不能直接排放.