4、引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。

例：化合物E(含二种元素)与氨气反应，生成化合物G和H₂，化合物G的式量约为81，G分子中硼元素，(B原子量为10.8)和氢元素的质量分数分别是0.40和0.074，由此推断：(1)化合物G的化学式为___________________

　　 (2)反应消耗1molNH₃，可生成2molH₂，则组成化合物E的元素是_____和_____

　　　　 (3)1molE和2molNH₃恰好完全反应，化合物E的化学式为_________________

解析：(1)由E+NH­₃→G+H₂可知，G中必含N元素，则1molG中含B、H、N的物质的量分别为：B：=3，H：=6，N：

则G的化学式为B₃N₃H₆即所谓的无机苯。

(2)同样由E+NH₃→G+H₂可知，由于G中含B元素，则E中必含B元素，(NH₃中无B元素)而每消耗1molNH₃(只含3molH原子)则可生成2molH₂，(含4molH原子)，由H原子守恒可知，E中必含氢元素，即E由B和H两种元素组成。

(3)据题意：1molE恰好和2molNH₃反应，应理解为E和NH₃按n_E:=1：2的物质的量比反应，因为E+2NH₃--G(B₃N₃H₆)+H₂，反应前后N原子必相等，则NH₃的计量系数至少为6，而B₃N₃H₆的计量系数应为2，则E的计量系数应为3(n_E:=1：2)又由于1molNH₃反应可生成2molH₂(题(2)中的条件应继续运用)，则6molNH₃应生成12molH₂，即反应式为3E+6NH₃=2B₃N₃H₆+12H₂，由B原子守恒，1molE应含2molB，再由H原子守恒，1molE应含6molH原子，即E的化学式为B₂H₆(即所谓乙硼烷)。从本题的解析过程应看出：解此类习题一是要充分运用化学反应中各物质的计量关系，熟练运用摩尔、质量守恒定律的知识；二是认真审题，充分利用题设条件，特别是在解答下一问时要注意到上一间所提供的条件。

3、摩尔质量--单位物质的量的物质所具有的质量，即M=显然摩

尔质量与1mol物质的质量意义不同，只不过数值相同，且等于其式量。单位不同，一个是g·mol^-1，而另一个是g。

2、阿伏加德罗常数就是12gC12所含碳原子数，由此可以看出：

(1)阿伏加德罗常数是一个精确值(12gC-12含碳的原子数是个定值)

(2)阿伏加德罗常数可通过实验测定

(3)6.02×10²³是个非常近似的值。

1、物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的物理量，它是七个国际

单位制物理量中的一个(质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度)。其单位是摩尔。

26．(12分)将10克铁粉置于40mL硝酸中，再微热，反应过程随着硝酸浓度的降低，生成

气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后，共收集到1.792L混合气体(标准状况)，

此时溶液中还残留4.4克固体。　　

　 (1)求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；　　

　 (2)求原硝酸溶液的物质的量浓度；　　

　 (3)求混合气体中NO和NO₂的体积比。　

4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集

到 672mLCO₂气体(标准状况下)求：

　 (1)此混合物中NaHCO₃的质量百分含量；

　 (2)所用盐酸的物质的量浓度。

25．(7分)将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体

24．(10分)2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反应可制得除草剂2，4，5－三氯苯氧乙酸。某生

产该除草剂的工厂在一次事故中泄漏出一种二恶英，简称为

TCDD。有关物质的结构式如下：

三氯苯酚　　　　　　　　　　　　 氯乙酸Cl-CH₂COOH

请写出：

反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)(4分)2，4，5-三氯苯酚生成TCDD

反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

请填空：

　 (1)过程①是　　　　　 反应，过程②是　　　　　　 反应，过程③是　　　　　 反

应(填写反应类型的名称)。

　 (2)过程④的另一种生成物是　　　　　　 (填写化学式)。

　 (3)上述物质中　　　　　　 和　　　　　　 互为同分异构体(填写字母代号)

22．(10分)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强

的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的

木条复燃，并可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试完成下列各题：

　 (1)该气体的组成是______________气体混合物的物质的量比为__________________

　 (2)写出氯酸分解方程式并配平该反应的还原产物是__________________。

　 (3)结合化学方程式解释，该气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因。

　　 ___　　　　　 ______________________________________________________　

　　 ___　　　　　 ______________________________________________________　

　　 ___　　　　　 ______________________________________________________。