摘要：引入摩尔的意义:摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体.可称量的物质之间联系起来. 例:化合物E与氨气反应.生成化合物G和H2.化合物G的式量约为81.G分子中硼元素.和氢元素的质量分数分别是0.40和0.074.由此推断:(1)化合物G的化学式为 (2)反应消耗1molNH3.可生成2molH2.则组成化合物E的元素是 和 (3)1molE和2molNH3恰好完全反应.化合物E的化学式为 解析:(1)由E+NH3→G+H2可知.G中必含N元素.则1molG中含B.H.N的物质的量分别为:B:=3.H:=6.N: 则G的化学式为B3N3H6即所谓的无机苯. (2)同样由E+NH3→G+H2可知.由于G中含B元素.则E中必含B元素.(NH3中无B元素)而每消耗1molNH3则可生成2molH2..由H原子守恒可知.E中必含氢元素.即E由B和H两种元素组成. (3)据题意:1molE恰好和2molNH3反应.应理解为E和NH3按nE:=1:2的物质的量比反应.因为E+2NH3--G(B3N3H6)+H2.反应前后N原子必相等.则NH3的计量系数至少为6.而B3N3H6的计量系数应为2.则E的计量系数应为3(nE:=1:2)又由于1molNH3反应可生成2molH2中的条件应继续运用).则6molNH3应生成12molH2.即反应式为3E+6NH3=2B3N3H6+12H2.由B原子守恒.1molE应含2molB.再由H原子守恒.1molE应含6molH原子.即E的化学式为B2H6.从本题的解析过程应看出:解此类习题一是要充分运用化学反应中各物质的计量关系.熟练运用摩尔.质量守恒定律的知识,二是认真审题.充分利用题设条件.特别是在解答下一问时要注意到上一间所提供的条件.
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