4．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是　　　　　　　 　　　(　　 )

　　 A．二氧化硫通入氢硫酸中

　　 B．氯气通入NaOH溶液中

　　 C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中

　　 D．硫化氢通入溴水中

3．下列反应中属于一种元素还原两种元素的反应是　　　　　　　　 　(　　 )

　　 A．3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O =9H₂SO₄ + 6H₃AsO₄ + 28NO↑

B．HgS + O₂ ?　 Hg + SO₂

　　 C．4FeS₂ + 11O₂=2Fe₂O₃ + 8SO₂(点燃)

　　 D．2AgNO₃ ?　 2Ag + 2NO₂↑+ O₂↑

2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气、水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　　 A．1∶3　　　　 B．2∶3　　　　 C．1∶1　　　 D．4∶3

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

　　 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

　　 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

　　 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

　　 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

25．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种.蓄电池在充电和放电时发生的反应是　

用该蓄电池进行电解M(NO₃)_x溶液时：

⑴电解池的阳极(惰性)应连接　　　　　　 。(填序号)

(A)NiO₂　 (B)Fe　 (C)Fe (OH)₂　　 (D)Ni (OH)₂

若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36克水，

⑵电解M(NO₃)_x溶液时某一极增重m g，金属M的相对原子质量的计算式为：

　 　　　　　　　。(用m、x表示)

⑶ 此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生的气体

　　　　　 L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为：　　　　　　　　　　 。

24．已知NaCl在60 ℃时的溶解度37.1 g。现电解1 371 g 60 ℃的经净化的饱和食盐水，电解后溶液的密度是1.37 g/cm³，经分析，溶液中还含有NaCl 20 g。则：

⑴ 电解后，NaOH在溶液中的物质的量浓度　　　　　 。

⑵ 电解过程中，得到标准状况H₂的体积　　　　　 。

23．铁作阳极，石墨作阴极，电解氢氧化钠溶液，电极反应式分别为：阳极：　　　　　　　　　 。

阴极：　　　　　　　　 。溶液的变化是　　　　　　 。若电解质溶液与空气接触，则观察到的现象是　　　　 　　　　　　　　　。当放出2.24 L气体(标况)时，欲使溶液恢复到原有组成应加入　　　　　　　　　　 ，其质量为　　　　　　　 g。

22．电解工业废水中的CN^－(氰根)离子毒性极大，CN^－对应的酸是HCN，它属于挥发性极弱酸，剧毒。处理含氰废水可用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，若再度氧化可使CNO^－氧化成无毒的CO₂和N₂。用电解法处理这种废水时，用石墨为阳极，铁为阴极，废水中加入一些食盐为电解液。

⑴电解时，在　　　　 极(阴或阳)将CN^－氧化。

⑵废水必须调成碱性，如果废水为酸性，将产生的严重后果是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶设废水中有NaCN，电解时产生的物质有NaOH、Cl₂、H₂，试从这些物质中选出必要的物质，写出生成NaCNO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11.2 mL(标准状况)，然后，反接电源以相同的电流强度通电分钟，两极的质量变化情况是：A极：　　　　　　　　　 　　　　　 ，B极：　　　　　　　　　　　　　　 ，若溶液的体积为200 mL(设电解前后溶液体积不变)，则溶液的pH变为　　　　　 　　　　　　　　　 。

21．用A、B两根石墨棒为电极电解AgNO₃溶液，通电t分钟后，在B极收集到气体