20、(14分)某同学用如图所示的装置对铜粉(含碳)样品进行实验测定，请完成实验报告。

　　　 A

(1)实验目的：测定样品中铜的质量分数。

(2)实验用品：(请把上图中A、B、C等仪器的名称填入下列相应空格中)

仪器：天平，A　　　　　 ，B　　　　　　 ，硬质玻璃管，D　　　　　 ，酒精灯，洗气瓶等；

药品：红褐色铜粉(含碳)样品，过氧化氢溶液，二氧化锰，碱石灰，浓硫酸等。

(3)实验步骤：

① 选仪器安装后，检查气密性；在C中加入样品粉末W；在D中装入药品后，称得质量为m₁。

② 打开B的活塞，慢慢滴加溶液，在A中进行的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

③ 对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭B的活塞，停止加热，C中发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 和 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 冷却后，称量D的质量为为m₂。

(4)计算：实验时，C中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数=　　　　　　　 (用含W、m₁、m₂的代数式表示)。

(5)问题讨论：

① E中所盛试剂为　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 根据上述实验方案测得铜的质量分数跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低、还是相等？　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

19、(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)：

① 是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 是由于　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

简述怎样用实验证明红色褪去原因是① 或者② ：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg{c(H⁺)/ c(OH^-)},则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．中性溶液AG=0

B．酸性溶液AG<0

C．常温下0.1 mol•L^-1的氢氧化钠溶液AG=12

D．常温下0.1 mol•L^-1的盐酸溶液AG=12

高考化学模拟试题

化　 学

　　　　　　 　第Ⅱ 卷(非选择题 共78分)

17．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．用原电池做电源进行电解时，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

16．某溶液中含Cl^-、、H⁺和OH^-四种离子，下列关于四种离子浓度大小的比较一定不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(Cl^-)>c()>c (H⁺)>c (OH^-)　　　　 B．c(Cl^-)>c()=c (H⁺)>c (OH^-)

C．c()>c(Cl^-)>c (H⁺)>c (OH^-)　　　　 D． c ()>c(Cl^-)>c (OH^-)>c (H⁺)

15．某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C₂H₃O₂Cl);而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C₆H₈O₄Cl₂)；由此推断甲的结构简式为　　　 (　　 )

A．ClCH₂CH₂OH　　　　　　　　　　 B．OHC-O-CH₂-Cl

C．ClCH₂CHO　　　　　　　　　　　 D．HO-CH₂-CH₂-OH

14．向明矾溶液里滴入Ba(OH)₂溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)₃沉淀

D．几乎全部以形式存在于溶液中

13．放热反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)在温度t₁时达到平衡。c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol•L^-1,其平衡常数为K₁。降低反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．K₁ 和K₂的单位均为mol•L^-1

B．K₂<K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)

D．c₁(CO) >c₂(CO)

12．下列各种环境中的离子组合能够大量共存的是

A．pH=0的溶液：Al³⁺、、Ca²⁺、

B．无色溶液：Mg²⁺、、Fe³⁺、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-14 mol•L^-1的溶液：S^2-、Na⁺、、

D．pH试纸变红的溶液：Fe²⁺、、I^-、ClO^-

11．预防“非典”的措施之一为经常对居住、工作环境消毒，常用消毒剂过氧乙酸的

结构为 CH₃-C-O-O-H，下列叙述正确的是

　A．过氧乙酸具有强氧化性　　　　　　　　 B．过氧乙酸含有羧基

C．过氧乙酸具有酸性　　　　　　　　　　 D．过氧乙酸中氧显-2价