23．(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙三种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

(1)写出A、B、C、D的元素名称：

A、___________B、___________C、___________D、___________

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)向30 mL 1 mol·L^－1 KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L^－1盐酸　 ②0.5 mol·L^－1 30%甲溶液　 ③1 mL丙，经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是______________。

22．(10分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、J、L为气体。A是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

(1)写出A、B的化学式

A__________________　 B____________________

(2)写出下列化学反应方程式：

反应②的化学方程式_________________________________________________

反应③的化学方程式_________________________________________________

反应⑤的离子方程式_________________________________________________

(3)写出下列反应在工业生产所使用设备的名称

　反应①所使用设备的名称_________________________________

21．(8分)如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)；ΔH<0

达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)=0.86V L。请回答：

(1)乙中B的转化率为 　　　　　　；

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　　 (填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为　　　　　 (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

20．(12分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

(1) 甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。

丙中加入的除杂试剂是　　　　　　 (填字母)

a．饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．饱和NaHCO₃溶液　　　

c．浓NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．浓硫酸

(3)丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　　　　　　　　 。请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由____________________________________________________________________________。

19．(10分)回答下列问题：

(1)下列仪器中：①普通漏斗 ②天平 ③蒸馏烧瓶 ④容量瓶 ⑤燃烧匙 ⑥滴定管 ⑦分液漏斗，常用于物质分离的是__________(填编号)，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是______________(填编号)。

(2)实验室有贮存以下物质的方法：A少量白磷贮存在水中；B碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C少量金属钠贮存在酒精中；D浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_______________________(填编号)。

(3)下列实验操作错误的是___________

A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。

B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。

C．用酸滴定碱的操作是：左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视溶液液面颜色的变化。

D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

18．常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1 AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.4 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．所得溶液 pH<1

C．阴极增重0.64 g　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．所得溶液pH>1

第II卷(非选择题，共78分)

17．在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

A．10∶1　　　　　　　　　 B．1∶10　　　　　　　　　 C．9∶1　　　　　　　　　 D． 1∶9

16．某盐酸的浓度为12.0 mol·L^－1，其密度为1.19 g·cm^－3。现有该浓度的盐酸100 m³,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是

A．75.2 m³　　　　　　　　 B．85.5 m³　　　　　　　 C．90.8 m³　　　　　　　 D．100 m³

15．在0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(HCO₃^－)> c(OH^－)> c(H⁺)　 B．c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(OH^－)> c(HCO₃^－)> c(H⁺)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－)+c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)　 D．c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

14．设N₀为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是

A．4 g氦气所含原子个数为N₀ B．18 g水含有8 N₀个电子

C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N₀ D．12 g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为N₀