摘要：在一定温度下.可逆反应2A===B+D达到化学平衡时.反应物与产物的平 C(B)平×C(D)平 {C(A)平}2 衡浓度存在如下关系:K= .K为平衡常数.它只与温度 有关.与浓度.压强.催化剂等条件无关.该反应在四种不同条件下进行.B.D的起始浓度为零.反应物的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表: 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800OC 1．0 0．80 0．67 0．57 0．50 0．50 0．50 2 800OC C2 0．60 0．50 0．50 0．50 0．50 0．50 3 800OC C3 0．92 0．75 0．63 0．60 0．60 0．60 4 820OC 1．0 0．40 0．25 0．20 0．20 0．20 0．20 根据上表完成下列填充: (1)在实验1.反应在10至20分钟时间内平均反应速率为 mol/. (2)在实验2.A的初始浓度C2= mol/L.反应经20分钟就达到平衡.可推测实验2中还隐含的条件是 (3)设实验3的反应速率为V3.实验1的反应速率为V1.则V3 V1 (填“> ,“< .“= ).且C3的浓度为 (4)比较实验4和实验1.可推测该反应是 反应.理由是 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_352164[举报]