A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是，其核外电子排布式为，五种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为；化合物N具有较高的沸点，原因是．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有．

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：．
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．气体Z是，其作用是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为

m

2

-n．请回答下列问题：
（1）B元素是，D元素在周期表中的位置是；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：．

A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：
（1）Y的电子式为，构成E单质的元素的原子结构示意图为：．
（2）反应③的离子方程式为．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：，在实验室中，引发该反应的实验操作为．
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式．
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：．
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断N为晶体．
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H⁺离子浓度之比为．