摘要：13．有一种红棕色液体ICl.其性质与卤素相似.ICl跟Zn.H2O反应的化学方程式如下:2 ICl + 2 Zn == ZnCl2 + ZnI2 ICl + H2O == HCl + HIO 下列叙述正确的是 A． ZnCl2是氧化产物.又是还原产物 B． ZnI2是氧化产物.又是还原产物 C． ICl跟水反应.ICl是氧化剂.H2O是还原剂 D． ICl跟水反应.是自身氧化还原反应
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在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（ ）
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在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O═HCl+HIO下列有关的说法正确的是（ ）
| A、在反应中ZnCl2是氧化产物 | B、在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 | C、ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 | D、ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 |
今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D、E、F为短周期元素．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍．E+和F2+都比A离子少26个电子．根据你的推断回答下列问题：
（1）六种元素分别为：A
（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是
（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：
（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：
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（1）六种元素分别为：A
Br
Br
； DS
S
；ENa
Na
；FMg
Mg
．（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是
Br2+H2O═HBr+HBrO
Br2+H2O═HBr+HBrO
．（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
；该反应能发生的理由是Cl2的氧化性强
Cl2的氧化性强
．（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：
SO2
SO2
．