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根据以上信息，回答下列问题：
（1）E的电子式
（2）用碳棒作阳极，铁作阴极，电解滴有酚酞的A的饱和溶液．接通电源一段时间后，阴极附近溶液红色，其变红的原因是
（3）G→J的离子方程式为
（4）反应①中H能将L氧化，生成一种含氧酸盐M（其中某元素的化合价为+6）和其它两种物质，且H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则H+L+D→M的化学方程式为
（5）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为
（1）Z2的结构式是
| ||
| ||
（2）反应③的离子方程式是
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I、写出反应②的离子方程式
II、上述实验装置不够完善，改进方法是
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________；A与甲反应在工业上一个重要用途是_______________。
（2）若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式：_______________；丙与乙反应的化学方程式：_______________。
（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D通常状况下为气体，则进行下列研究：现将0.40 mol C和0.20 mol D充入
①若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_______________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为_______________。
②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是_______________。
a.加入了催化剂
b.降低了反应的温度
c.向容器中又充入了气体D
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(1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为________________；A与甲反应在工业上一个重要用途是________________。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式：________________；丙与乙反应的化学方程式：________________。
(3)若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D通常状况下为气体，则进行下列研究：现将0.40 mol C和0.20 mol D充入
①若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为________________。
②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是________________。
a.加入了催化剂
b.降低了反应的温度
c.向容器中又充入了气体D
查看习题详情和答案>>已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可
使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号）
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为 。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是 （填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为 。
（5）物质E的化学式是 ；E在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。
①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐