28．(19分)

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl　　SiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　 　　　　。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl­₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　　　，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　，

装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　　　

a．碘水　　　　 b．氯水　　　　 c．化学溶液　　　　 d．KSCN溶液　　　 e．Na₂SO₃溶液

27．(19分)

碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R－O－R′)：

R－X+R′OH　　　　R－O－R′+HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

(1)1 mol A和1 mol H₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为　　　　　　　　

A分子中所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　

A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　。

(2)第①②步反应类型分别为①　　　　　②　　　　　。

(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是　　　　　

a．可发生氧化反应　　　　　　　　　　　　 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生酯化反应　　　　　　　　　　　　 d．催化条件下可发生加聚反应

(4)写出C、D和E的结构简式：

C　　　　　　　，D和E　　　　　　　　　。

(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(14分)

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

Chenlong

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　　。

(2)A、B、H的化学式：A　　　　，B　　　　，H　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．已知反应：　　 ①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

第Ⅱ卷(共66分)

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

9． 下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8． 引起下列环境污染的原因不正确的是

A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

D．CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

7． 下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构