5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　 )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　

D．　　　 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

4．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是(　 )

　 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸　　 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

　 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液　　 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

3．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是(　 )　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．稀盐酸　 Na₂CO₃溶液　　　　 B．稀H₂SO₄溶液　 NaAlO₂溶液

C．Cu　　 FeCl₃溶液 　　　　　　　D．浓氨水　 AgNO₃溶液

2. 下列叙述正确的是(　 )　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　　 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

　　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

　　　 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

1.下列各项中表达正确的是(　 )

A．F^-的结构示意图：　　　　　 B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：　　　　　 D．N₂的结构式： :N≡N:

26．(6分)在25℃时，用铂电极电解密度为ρg/cm³的一定量的Na₂SO₄饱和溶液。一段时间后，阴极析出amol气体，同时溶液中析出bgNa₂SO₄·10H₂O。如果在这一过程中温度不变，试求：

(1)此时Na₂SO₄溶液中溶质量分数为多少？

(2)此时Na₂SO₄溶液中物质的量浓度是多少？

(3)25℃时，Na₂SO₄的溶解度是多少？

25．(4分)用足量的锌粒与一定量的稀硫酸反应制取氢气，为了提高反应速率，但又不影响生成氢气的总量，在实验中可采取哪些措施(至少写出两种)？并说明理由。

24．(9分)根据实验室中测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验，填写下列空白。

　 (1)从下列仪器中选出实验所需仪器(用标号字母填空)　　　　　　　　　　 　　。

　　　 　　 A．托盘天平(磕码)　　 　　　　　　 B．泥三角

C．试管夹　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酒精灯

E．蒸发皿　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F．玻璃棒

G．坩埚　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 H．干燥器

I．石棉网　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 J．三脚架。

　　　　 除上述仪器外，还需要的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)某学生实验后得到以下数据：

测定结晶水的质量分数计算式(用W₁、W₂、W₃表示)为：

w(H₂O)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

该生实验测定结果误差是　　　　　　　　　　 　(填“偏高”或“偏低”或“不偏”。)

(3)该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)　　　　　　 　。

A．加热前称量时容器未完全干燥

B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)

C．加热后容器未放入干燥器中冷却

D．加热过程中晶体有少量溅失

23．(4分)某氯碱厂，以石灰石，食盐和水为原料制取漂白粉。请写出有关反应的化学方程式。

22．(6分)有一包粉状的混合物，可能含有MgCl₂、FeCl₃、NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)­₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl中的两种或多种。将混合物少量置于水中溶解，得无色透明溶液。再将所得溶液分为两份，一份中通入CO₂，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸，沉淀消失；另一份中加入BaCl₂溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。以此推断：

　 (1)原混合物中肯定有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (2)原混合物中肯定没有　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)原混合物中，不能肯定是否含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。