26．(8分)某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝、其次是镁、硅、铜)进行探究。向1.5g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1736ml(标准状况下)。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO₂，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.55g，请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。

25．(9分)已知①苯环上新导入的取代基的位置主要与原取代剂的性质有关，把原取代基称为定位基。若定位基使新导入的取代基进入它的邻位或对位，该定位基叫作邻、对位定位基，例如烷烃基；若定位基使新导入的取代基进入它的间位，该定位基叫间位定位基，例如-NO₂或-COOH

②卤代烃跟苯可发生如下反应：R-X　 +　　　 　　　　　　　　　+HX

　(若苯环上有间位定位基时，该反应不能发生。)

③苯的同系物可发生如下反应：

请依次写出从原料苯和乙烯出发(无机试剂任选)，合成间-硝基苯甲酸的各步反应的化学方程式(其中生成-COOH 的化学方程式可不写)，并注明反应条件。

24．(9分)芳香族化合物A是某些植物挥发油的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO₂和H₂O，且分子中氧原子的质量分数为12.12%。Ae如下转化关系：　　　　　　　　　　　 　　　　　

(Ⅰ)A　　　　　　　 　　　B

(Ⅱ)B　　　　 　　　　　C　　　　 　　　　　D　　　　　　 　　　　E　

(Ⅲ)B　 　　　　　　　　E

根据以上信息填空：

⑴A的分子式是　　　　　　　　 A中官能团的名称是　　　　　　　　

⑵C的结构简式是　　　　 　　　　

⑶写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷反应③生成D的同时，是否还有可能生成别的有机物，若有，请写出其结构简式。

23．

　25℃时，将体积Va，PH=a的某一元强碱与体积为Vb。PH=6的某二元强酸混合。

⑴若所得混合液的PH=11，且a=13,b=2，则Va：Vb=　　　　

⑵若所得溶液的PH=7，且已知Va〉Vb，b=0.5a,b值可否等于4(填“可”或“否”)　　　　 ，其理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg(c(H⁺)/c(OH^-))。25。C时，若溶液呈中性，则AG=　　　　 ，溶液的PH与AG的换算公式为AG=　　　　 (要化简)

22．⑴-5^°C时，高氙酸钠(Na₄XeO₆)能跟浓硫酸反应生成XeO₄气体。XeO₄极不稳定，固体XeO₄在-40℃。C也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请分别写出两个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　 　　　　　　　　　　　　

⑵Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为　　　　 和　　　　　 　。

⑶高氙酸钠用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，生成XeO₃。高氙酸钠在水溶液中与发生了如下反应：Na₄Xe0₆+H₂O=NaOH+Na₃HXeO₆，请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，若有1molNa₄XeO₆参加反应，转移电子　　　　　　　　　 mol.

21．(8分)为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe²⁺，按如下步骤进行操作：

第一步：对试样进行观察，说明试样中可能有Fe²⁺存在的外观特征是　　　　　　　　 　　

第二步：取少量试样配成溶液，可以在此推断试样中可能含有Fe²⁺的现象是　　　　　　

第三步：操作的目的是　　　　　 ，具体操作过程，现象及结论是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(16分)研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

探究一：该小组制备溴乙烷的主要步骤如下：

①各装置图所示的U开管和大烧杯中加入冷水；

②在小烧杯中按一定比例配制乙醇、水、浓硫酸混合液；

③各装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；

④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；

⑤精制溴乙烷。

回答下列问题：

⑴步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更重要的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

⑵步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是(请用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　,改用小火加热后，橘红颜色会逐渐消失，消失的原因是(请用化学方程式表示)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶为了更好的控制反应温度，除按图示小火加热，还可采用的加热方式是　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷步骤⑤反应结束后，将U形管中混合物倒入分液斗中，静置，待液体分层后，弃去(填“上层”或“下层”)　　　　　 液体。为了除去粗产吕中的杂质，可用下列试剂中的　　　 (填序号)

　A．氢氧化钠稀溶液　　　　　 B．碳酸钠稀溶液　　　　　　　　　

　C．硝酸银溶液　　　　　　　　 D．四氯化碳　　　　　　　　　

探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应

学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。

请你设计两种不同的方法分别检验该气体，并使用下列简易图标，在答题卡的方框中画出这两种方法的实验装置示意图(所给各种图标，使用次数不限，也可以不全不用)，并写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选)和实验现象。

19．背景材料：①去年12月，我省北江因某企业起标排放含镉污水，水体受到严重污染；②镉(元素符号Cd)和锌是同族元素，在自然界中镉常与锌、铅共生；③镉化合物中的硫化镉属低毒类；④专家表示“不能治一个污染又造成另一个污染”，在用药选择上，放弃了投放硫化钠的方案，使用了对人没有危害的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁。根据以上材料，下列相应说法正确的是

　A．镉是ⅡA族的元素

　B．污染物镉离子的符号是Cd³⁺　　　　　　　

　C．硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水　　　　

　D．治污的两种方案都使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去

第二部分　 非选择题(共83分)

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

　A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性　　 B．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃

　C．离子半径大小：r(M³⁺)<r(T^2-)　　　　　　 D．L²⁺和X^2-的核外电子数相等　　

17．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　A．浓度均为0.1mol·L^－1的氨水与盐酸等体积混合 c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)　

　B．浓度均为0.1mol·L^－1的氯化铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．浓度均为0.1mol·L^－1的氯化铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D．10mL0.5mol·L^－1的醋酸钠溶液与6mL1mol·L^－1的盐酸混合c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)