24．(18分)提供下列试剂：①蒸馏水、②用硝酸酸化的AgNO₃溶液、③熟石灰、④淀粉、⑤肥皂水、⑥食醋、⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等的糊状物)、⑧NaCl、⑨Na₂CO₃ 。某同学准备进行下列实验：a．制NaOH　 b．制Cl₂并验证其漂白性 c．制CO₂气体　 d．制硬脂酸　 e．进行淀粉的水解实验并检验其水解产物

(1)由于缺少试剂而不能进行的实验是(不考虑电解)　　　　　　　 　(填代号)。

(2)该同学为制备NH₃，先从废干电池中制备NH₄Cl。为此，他设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发和灼烧滤液，以制得干燥的NH₄Cl晶体。他的设想是否合理　　　　　　　 　(填“合理”或“不合理”)，其理由是　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)该同学在做除去淀粉溶液中的氯化钠的实验时，他用一枚鸭蛋自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口。他即将进行的实验操作的名称是　　　

　　　　　　 　；要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　。

(4)另有同学设计了实验室制取CO₂的如下四种实验原理和装置：

你认为其中最适合本题所提供的条件的实验原理与装置是　　　　　 　；理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)由于实验(2)中NH­₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重瓣提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH­₃。

①你设计的方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

②请运用化学原理对你的方案予以解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

23．(6分)实验室分析白铁(镀锌的铁)样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中。加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后反应完全。接着在反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。(已知氢氧化锌是两性氢氧化物)

(1)在铁上镀锌的目的是　　　　　　　　　　　　　 　；白铁的镀层损伤后，在潮湿的空气环境中首先被腐蚀的金属是　　　　　　　　　　 　。

(2)实验中，过滤用到的主要仪器是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，放出气体速率由快变慢的原因是　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)为什么要加入过量NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)锌在样品中的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　 　。

22．(4分)乙知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1); △H=－285.kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1);　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。

21．(6分)在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸(过氧乙酸)曾被广泛用作消毒剂。

已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：

请从以下八个式中选择答案中回答下列问题(答案用编号表示，选错要倒扣分)。

　 (1)过乙酸(过氧乙酸)的结构简式是　　　　　 　　　　。

　 (2)过乙酸的同分异构体是　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)过乙酸的同系物是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20．(6分)X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；

　　　 ②X的氧化物加水也生成D；

　　　 ③Y的氧化物有两种。

请填空：(1)Y的最高价氧化物的电子式为　　　　　 　，D的电子式为　　　　 　。

　　　 (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(8分)按要求回答下列问题：

　 (1)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为　 　　　　　，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：

　　　　 负极：　　　　　　　　　　 　，正极：　　　　　　　　　　 　。

　 (3)只用一种试剂可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO₂六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是　　　　　　 　，其中，MnO₂与该试剂反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　。

　 (4)实验室配制硝酸汞溶液时，须将其晶体溶于稀硝酸中，其原因是　　　　　　　 　，所涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

18．将1molCH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

　　　 B．产物的平均摩尔质量为24g/mol

　　　 C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

　　　 D．反应中消耗的氧气为56g

第Ⅱ卷 　非选择题(共56分)

17．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：

　　 Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑，则关开该装置的有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

　　　 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

　　　 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

　　　 D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

16．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L^－；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L^－。则下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡向右移动　　 B．x+y>z　　　　　　　　 C．B的转化率提高　 D．C的体积分数增加

15．维生素E在有“生命奇迹丸”的美称，它是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：

　　 其中R为-CH₂CH₂CH­₂[CH(CH₃)CH₂CH₂]₂CH(CH₃)₂。上述互为同分异构体的是(　　 )

　　　 A．α与β　　　　　　　 B．β与γ　　　　　　　 C．γ与δ　　　　　　　 D．α与δ