4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液　 Ca²⁺ +OH^- + HCO₃^- =CaCO₃↓+H₂O

B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O

C．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- +2H₂O　　 H₂CO₃ +2OH^-　

　 D．将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热 4H⁺ +2Cl^- +MnO₂　 　Mn²⁺ +Cl₂↑+2H₂O

3．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是

A．O₃和O₂互为同位素 B．O₂比O₃稳定

C．等体积O₃和O₂含有相同质子数　　　　　　　

D．O₃与O₂的相互转化是物理变化

2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂O分子所含的中子数为8　　　　　　　 B．热稳定性：H₂S＞HF

C．HCl的电子式为　　　　　 　　　　　　　　　　　 D．NH₃的结构式为

1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是　　　

A．水是生命活动必不可少的物质　　 　　　

B．水是由极性键构成的极性分子

C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大

D．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量

31、某污水处理厂用化学和生物方法处理污水，若污水中所含糖类((CH₂O)_n)有45%被完全氧化，即发生反应　 (CH₂O)_n + nO₂ → nCO₂ + nH₂O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH₂O)_n　 → nCO₂ + nCH₄ 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。当该厂每天生产CO₂和CH₄共16.0m³(标准状况)时，求

(1)每天被氧化和被发酵的糖类共多少千克？

(2)每天有多少千克糖类留在沉积物中？

(3)生成的CH₄可用来生产水煤气：CH₄ + H₂O 　CO + 3H₂ ，该厂每天能生产多少立方米水煤气(标准状况)？

(4)污水中的糖类通过完全氧化、无氧发酵和沉积下来得以处理，使水体得以消除糖类引起的污染。若污水中糖类含量为250mg·m^-3，该工厂每天可处理多少立方米污水？

30、已知①硼酸(H₃BO₃)是一种一元弱酸；②牛奶中蛋白质的平均含氮量为15.7% 。

　(1)配制标准盐酸：取浓度为36.5%　 密度为1.19g·mL^-1的浓盐酸5.00 mL，配成500.00 mL标准盐酸，求该标准盐酸的物质的量浓度。

(2)为了测定牛奶中蛋白质的含量，称取0.400g样品，用浓硫酸处理，使其中氮元素转化为NH₄HSO₄，加浓碱溶液蒸出氨气，用过量硼酸吸收：NH₃+H₃BO₃→ NH₄⁺ + H₂BO₃^- ，然后用上述标准盐酸滴定，用去盐酸10.50mL，反应方程式为H₂BO₃^-+ H⁺ → H₃BO₃ 。

　　　 计算0.400g样品中氮元素的物质的量，以及牛奶中蛋白质的质量分数。

28、汽油中支链烃和环烃越多，汽油质量越高，通常用辛烷(C₈H₁₈)值来表示汽油质量。辛烷值越高，汽油的质量就越高。无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成。甲基叔丁基醚难溶于水。用以下两种方案制甲基叔丁基醚。

(1)叔丁醇有四种醇类同分异构体，写出其中一种的结构简式___________________，它还有多种醚类同分异构体，其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成，其结构简式为_________________________。

(2)已知醇在铜的催化下可发生氧化反应，如

　 试推测叔丁醇是否能发生类似反应_______(填“能”、“不能”)。

(3)已知CH₃CH₂OH有三种不同化学环境的氢原子，则叔丁醇有________不同化学环境的氢原子。

(4)方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，生成________________、______________________、______________________(写结构简式)等副产品。

(5)甲方案中要分离两种生成物，得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是________。

　 a．水洗分液法　　　 b．分馏法　　　 c．过滤法

26(A)、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀C的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

(2)电解熔融的氧化铝时，冰晶石的作用是______________________________________。

(3)操作I、操作II、操作III都是_________(填操作名称)，实验室进行该操作，需要的玻璃仪器有_________________________________；实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀，应该在________________装置中进行，判断沉淀已经洗净的方法是______________________ _________________________________________。

(4)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用以外，还可以循环使用的物质有__________ __________________(填化学式) 。请在流程图上用带箭头的线段表示循环使用的情况。

(5)若某工厂每月生产中参加反应的NaOH为20吨，未参加反应损失的NaOH为0.1吨，该工厂每月要购买的NaOH为_______吨。

26(B)、物质分析的方法通常有重量法、容量法(滴定法)、气体体积法。粉笔由白垩(碳酸钙)制成。为增加硬度，还掺入了适量的硫酸钙。某学习小组为测定粉笔中碳酸钙的质量分数，设计了以下实验。

方案一、重量法

将粉笔研细，加强热，使其发生反应： CaCO₃ 　CaO + CO₂↑。

①加热后，须待冷却后才能称量，应在___________中(填仪器名称)冷却。

②若粉笔反应前质量为m₁ g，加热至恒重后质量为m₂ g，则CaCO₃的质量分数为__________________。

③该小组的同学经过思考，认为要使实验可靠，还需查阅几个数据，这些数据包括(请写出其中一个) ________________________________________________。

方案二、滴定法

　 称取1.200g 研细的粉笔，加入过量的30.00mL 浓度为1.000 mol·L^-1的盐酸，再加2滴酚酞，用1.000 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。

　 ④该实验要用到下列仪器中的___________________(填序号)。

　　 a.电子天平　　 b.托盘天平　　 c.滴定管　　　 d.锥形瓶

⑤若到滴定终点时消耗NaOH溶液10.00mL，则粉笔中CaCO₃的质量分数为___________%。

⑥某同学做了3次平行实验，耗用的NaOH溶液体积基本相同，可是测得的CaCO₃的质量分数都比其它同学高，可能的原因是________________(写出其中一点)。

⑦你认为以上两种方案中较好的是方案______________。

27、硫酸铜晶体(蓝色)在110℃开始失去部分结晶水，150℃失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实，可以设计硫酸铜晶体结晶水含量的测定方法。请将有关内容填入下表中空白部分(M(CuSO₄)=159.5g/mol，M(H₂O)=18.0g/mol)

25、在一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：　 aA(g) + bB(g) pC(g) +Q(Q>0)。

反应情况如下表：

根据表中提供的信息，回答：

(1)a=___________，b=_________，p=___________(取最小整数)。

(2)写出该反应的平衡常数表达式K=_____________________。升高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)由表中数值可知在反应第2min到第4min内A的平均速率为_________mol/L·min。

(4)由表中数据可知反应在第4min到第6min处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min分别改变了某一反应条件，改变的条件可能是：第2min_____________或_________，第6min____________________，第8min____________________。