2．下列各组元素中原子半径依次增大的是

　A．　C、 N 、F　　　 B．Na、 Mg、 Al　　 C． C、N 、 P　 　D． Cl 、Br、 I

1．下列元素中非金属性最强的是

　A．　H　　 　　　 B．　He　 　　　 　C．　 F　 　　　　 D．　 O　

10. (共15分)

(1)(2分)

(2)碱石灰(1分)；无水只能吸水，不能吸收CO₂或能吸收(2分)

(3)

(或)(2分)

(4)(2分)；放热(1分)；

(5)气体颜色变浅(2分)；NO₂发生反应：；ΔH<0，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO₂浓度减少，N₂O₄浓度增大，N₂O₄为无色，所以气体颜色变浅(2分)

　(6)甲装置产生的氧气量不足。(1分)

11(共15分)

⑴ 取代反应　 　消去反应　 　加成反应　　　 　　　　　　　　　　(3分) ⑵　　 　　(3分) ⑶ 　④　　 保护A分子中C＝C不被氧化　　 　　　　　(6分)

(4)(3分)

12(共14分)

(1)　　 (3分)

　 　(2)ABE　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　 (3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(3分)

　　　　　 (4)Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂ (3分) 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3分)

(5)可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。(2分)

　　 (其它合理答案也酌情给分)

9．(共16分)

(1)羧基；氧化反应；CH₃CHO+2Cu(OH)₂　　　　　　 CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

(2)C₁₀H₁₀O₂；C₈H₈O；

评分：每空2分，共16分。

12.(17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用　 　　　　　(选填以下选项的代号)

　　 A.碱石灰　 B.生石灰　 C.二氧化硅　 D.五氧化二磷　 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。

B__________、D__________、E__________(填编号)

(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)从装置C的q处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(四)1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.C

10.课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O₂、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：

(1)充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为__________________；

(2)丁中的干燥剂应选______________________________，不选另一种干燥剂的理由是____________________________________；

(3)甲中发生反应的化学方程式为____________________________________；

(4)观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为__________________，此反应是(吸热、放热)__________________反应；

(5)当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是_______________________________________________，简述产生此现象的原因______________________________________________________。

(6)若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是______________________________________________________。

11(15分)2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：①：_________，⑥：__________，⑧：______________(2)反应②的化学方程式是___________________________________________。

(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是______________________________________________，物质E的结构简式是_______________________。

(4)反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

9．已知一个碳原子连有两个羟基时，易发生下列转化：

　 　请根据下图回答。

　 (1)E中含有官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　 ；③的反应类型是　　

　　 　　　　　　　　　　，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂): n(H₂O)=2 : 1。则B的分子式为　　　　　　　　　　 ，F的分子式为 　　　　　　　　　　。

　 (3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有

　　 　　　　　　　　　种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式　　　　　　　

8．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄ 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体

时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体

时，A端低B端高

7．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

　 A．含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键数

B．一定条件下，将0.5mol N₂和1.5 mol H₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

C．500mL0.4mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中的离子数

D．64g铜片与含1mol H₂SO₄的浓硫酸共热，充分反应所转移的电子数

6．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)，在相同条件下，

若分别向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内N₂O₄的体积分数比原平衡时(　　 )

A．都增大　　　 B．都减小　　 C．前者增大后者减小　　　 D．前者减小后者增大