23．(14分)复盐A·nH₂O中含有两种阳离子和一种阴离子，且知有下列变化关系：

请回答下列问题：

⑴A·nH₂O中含有三种离子是_____________、_____________、____________，A·nH₂O的化学式____________________。

⑵白色沉淀C既可以看成是三元弱碱，也可以看成是一元弱酸。写出无色溶液乙与过量的CO₂反应生成白色沉淀C的离子方程式：

_____________________________________________________________。

⑶在溶液丁中加入过量的BaCl₂溶液后，在称量所的沉淀质量前需要进行的操作依次是___________________________________________，如何判断BaCl₂溶液已经过量______________________________________________________________________。

22．(10分)以下是周期表中短周期元素的电负性数据。

⑴电负性越大，表示该元素原子越　　　　 (填“难”或“易”)形成阴离子。

⑵一般来讲，两元素的电负性差值大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则h、d组成的化合物属　　　　　 化合物。

⑶b和i以原子个数比为1:2形成的化合物为A，A是________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

⑷a-j中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。I表示反应前的分子状况，Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态，●和○分别表示不同的原子。

该反应的化学方程式为(不必注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸2001年3月发现a和g形成的化合物在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在该晶体的理想模型中，a原子和g原子是分层排布的，一层a一层g的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是g原子投影，黑球是a原子投影，图中的a原子和g原子投影在同一平面上。根据右图确定该化合物的化学式为_____________。

21．(8分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有X和Y为金属，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

⑴Y、Z、W形成的单核离子半径由小到大的顺序是______________。(用微粒符号回答)

⑵ZW₂的结构式是______________，已知它在常温下呈液态，你认为ZW₂形成晶体时，属于_________晶体。

⑶X与Y化学性质相似，则X与NaOH溶液反应的化学方程式是：

___________________________________________________________。

⑷0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是_________________。

20．(6分)在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用F₂通过细冰，获得次氟酸(HFO)，对次氟酸的研究引起充分重视。

请回答：

⑴次氟酸的电子式为　　　　　　　　　　　　 ，次氟酸中F的化合价为________。

⑵次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B是一种非常稳定的化合物，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成可使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

19．(10分)⑴配平以下氧化还原反应方程式：　

当KMnO₄消耗0.05 mol时，得到的氧化产物的物质的量为__________，转移电子的数目为_______________。

⑵家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知1 mol液态水气化时需要吸收44 kJ热量，则0.5 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为　　　　　　　 kJ。

18．(14分) 某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：

　 ⑴干电池工作时正板上的反应是NH₄⁺+e^-=NH₃+H₂，该电极反应属于　　　　 反应(选填“氧化”或“还原”)，MnO₂的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

　 ⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验

①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，　　　　　　　　　　　　　　　 ，所得晶体即为ZnCl₂、NH₄Cl。

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH₄⁺和Zn²⁺，并填写下列实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论	有关离子方程式
第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液
第二步：		说明有NH4+
第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl，一份加足量NaOH溶液。	先生成白色沉淀，后沉淀都溶解	说明有Zn2+

有同学提出第三步Zn²⁺的检验所得结论不可靠，其原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)亚硫酸根离子和二氧化硫中硫元素都是+4价。为了说明亚硫酸根离子既有氧化性又有还原性，请从提供的试剂中选择必要的药品，进行最简捷而现象鲜明的实验。

提供试剂：A．Na₂SO₃溶液　　　　 B．Na₂S溶液　　　 　 C．稀硫酸 D．NaOH溶液　 E．溴水

(注：以下选择的试剂，可以是2种或2种以上，但要符合题意)

⑴要证明的化合物具有还原性，选择的试剂______________(填序号)。

⑵若要用右图装置证明的化合物具有氧化性，选择的试剂是

________________ (填序号)，锥形瓶溶液中观察到的现象是_____________。

若气球保持常态，反应的离子方程式是_________________________________。

16．下表中的陈述I、Ⅱ均正确性，且具有因果关系的是

第Ⅱ卷(非选择题 共86分)

15．如图为CaF₂晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是

A．每个晶胞含有4个Ca²⁺和8个F^－

B．晶体中与阳离子等距离且最近的阴离子个数为4

C．该晶体中的阴阳离子最外层均达8电子结构

D．该晶体中阳离子半径小于阴离子半径

14．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-

C．在由水电离出的c(H⁺) =10^-13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在无色透明溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-