(14分）_.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充
分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是     溶液，判断理由是                 。                                                               
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
①；                        ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积         ④ OH^－的物质的量
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A="E     " ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是             它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                             ；
（3）c的单质的电子式为                 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。

（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如图转化关系，则：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为           ，单质F的晶体类型为        ，1molC中含有        个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色则。       
①A、C、E沸点由高到低的顺序为          ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是      （填化学式）。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为                           。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为                。

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际物质的化学式表示）：

（1）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式      ，其空间构型为          ．

（2）科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为                       ．

（3）C₄分子结构如题26图所示，已知断裂lmol C－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是          ．

① C₄属于一种新型的化合物                         ② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量        ④ C₂与C₄互为同素异形体

⑤ C₄与C₂互为同分异构体

（4）已知A₂(g)与C₂(g)一定条件下反应生成0.5mol CA₃(g)放出23kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                ．

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)的稀溶液中混有的A₂ED₃，常加入氧化剂A₂D₂，发生反应的离子方程式为：                                ．

（14分)
Ⅰ．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：、、、、、、、、。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是：A      ；B    ；C   ；D   ；E   。
Ⅱ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、、、、中的几种。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。
(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是   ；②还不能确定是否存在的离子是       。