2.电子守恒

化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

1.电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

26.(10分)在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

　 PH₄I(s) PH₃(g)+HI(g)　　　　 4PH₃(g) P₄(g)+6H₂(g)　　　 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(g)为c mol，H₂为dmol。求：(注：(1)、(2)小问用含a、b、c、d的代数式表示)

(1)　 平衡时，PH₄I的分解率

(2)　 平衡后容器内PH₃的物质的量

(3)　 a、b、c、d之间应满足：a >　　　　　　　　　 (填含b、c的代数式)，

b >　　　　　　　　　 (填含c、d的代数式)。

25．(8分)将1.95g Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl₂溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加足量AgNO₃溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算

(1)BaCl₂溶液的物质的量浓度；

(2)原混合物中硫酸钠的质量分数。

24.(12分)格氏试剂(R－MgX)可以和醛或酮()中的反应，因此它在有机合成中有着很重要的应用(R、R₁、R₂均表示烃基)。例如：

(1)指出上例中反应Ⅰ和Ⅲ的反应类型：反应Ⅰ　　　　，反应Ⅲ　　　；

(2)化合物可通过格氏试剂和醛或酮反应而制得，请写出其中一组的结构简式，格氏试剂　　　　　　　　　　　，

醛或酮　　　　　　　　　　　

(3)请以氯乙烷为唯一的有机原料(无机原料任选)合成，用上例中流程图的形式表示。

23．(10分)请认真分析下列的反应

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种外科用药的中间体X。

(下列步骤中未标出的试剂和条件表明已略去)

试回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

A　　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应①-⑤中属于取代反应的是(填反应代号)　　　　　　　　 ，反应⑤的类型为　　　　　　　　　　 ；

(3)反应①的条件是　　 　　　　　　　　　　　　。

22．(12分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，他们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中处于__　 __周期______族；

(2)E的化学式为　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出①⑤反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)G与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)反应①②③④中，从能量变化的角度看，属于△H ＞0的反应是　　　　　　　　　 。

21．(6分)1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，且都为d米(N_A表示阿伏加德罗常数)

(1)在1 183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_________；

(2)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1 183 K以下与1 183 K以上之比)___________。

(3)1 183 K以下纯铁晶体的密度为___________g·m^-3。

20．(12分)某研究性学习小组用如下图所示的装置进行Na₂O₂和H₂O反应的实验。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 q

(1)可以验证有氧气生成的实验方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明：　　　　　　　　　　　　 。

(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为　　　　 　　　。

小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H₂O₂，H₂O₂氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响，可采取的方法是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)为进一步探究H₂O₂是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H₂O₂的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象表明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

产生气泡的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(6分)现有下列仪器或用品：

　　 a．铁架台(含铁圈、各式铁夹)　　　 b．锥形瓶　　　 c．酸式滴定管和碱式滴定管

　　 d．烧杯(若干)　　　　　　　　　　 e．玻璃棒　　　 f．胶头滴管 　　

　　 g．天平(含砝码)　　　 h．滤纸　　 i．量筒　　　　 j．过滤漏斗　　

现有下列试剂：A．NaOH固体　 B．标准NaOH溶液　 C．未知浓度盐酸　

　　　　　　　 D．蒸馏水　　　 E．碳酸钠溶液　　　 F．氯化镁溶液

试填空：

①过滤，应选用的上述仪器是　　　　　 (选填序号)。

②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 　　　　　。

③做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是　 　　　　。

④进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 　　　(选填序)。

　　 A．酸式滴定管　　　 B．碱式滴定管　　　 C．量筒　　　　 D．锥形瓶

⑤除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂：可以用的试剂是：　 　　　(选填序号)，操作方法是　　 　　　。