2.(★★★★)Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化--还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀H₂SO₄、稀HNO₃、FeCl₃(aq)、pH试纸，而没有其他试剂。请用最简便的实验方法来证明CuO经H₂还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。

1.(★★★)用实验证明某酸HA是弱电解质。两同学的方案分别是：

甲：①称取一定量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL。

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　　 1(选填“＞”“＜”“=”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。

a.装HCl(aq)的试管中放出H₂的速率快；

b.装HA(aq)的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要的表述________。

2.几何证明题：利用数学工具推证某些结论正确与否。要注意图形的转换，以及化学习题与数学方法的联系。

●歼灭难点训练

1.实验证明题：根据实验现象判断某些物质存在与否、验证某些结论正确与否。要注意化学试剂的选择。

25．(14分) 将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

24．(12分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

(1)写出A、B的化学式

A__________________　　 　B____________________

(2)写出下列化学反应方程式：

反应②的化学方程式_________________________________________________

反应③的化学方程式_________________________________________________

反应⑤的离子方程式_________________________________________________

(3)写出反应①所使用设备的名称_________________________________

23．(10分)M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：

⑴ 写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式　　　　　 ；

⑵若固体乙是硫化铝，则：

①C化学式是　　　　 ，G的化学式是　 　　　　　；

②H溶解于A溶液的离子方程式是　　　　　　 ；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是　　　　　　 。

22. (8分)有资料报道：铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺离子，使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)用废铁屑制Fe₂O₃ 。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过系列化学过程得到Fe₂O₃ 。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式______________________________________________________________。

(2)制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。

Fe₂O₃ +NaNO₃ +NaOH → Na₂FeO₄+NaNO₂ +H₂O (未配平)

当反应物中含有1.4 mol Na⁺ ，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______N_A。

(3) 制备铁酸钠后的废液中含NaNO₂溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄ ④浓硫酸，能使NaNO₂转化为N₂(不引起二次污染的)的是________(选填试剂编号)，离子反应方程式________________________________。

21．(8分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式

　　　　　 　、　　　　　 、　　　　　　　 　、　　　　　　　 　。

(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：　　　　　　　　 。

(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(14分)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，同时喷泉也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合中不可能形成喷泉的是　　。

A.HCl和H₂O 　B.NH₃和H₂O

C.Cl₂和H₂O 　D.CO₂和NaOH溶液

(2)在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是　　，这种方法产生喷泉的原理是　　　　　。

A.Cu与稀盐酸　　B.NaHCO₃与NaOH溶液

C.CaCO₃与稀硫酸　D.NH₄HCO₃与稀盐酸

(3)在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是　　。

A.浓硫酸　B.食盐　C.硝酸铵　D.硫酸铜

(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述　　(填“图A”或“图B”)装置的原理相似。

(5)如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是　　　　　。

(6)图D是用的排水取气法收集的一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯的化学性质，在图D的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。简述其操作：　　　　　　。