24．(10分)将amolA(g)、dmolD(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：　

2A(g) 2B(g)+C(g)，2D(g)+C(g) 2E(g)

t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为mmol，C的物质的量为n mol，试求：

(1)平衡时，D的物质的量 (用d、m、n的代数式表示)

(2)平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为多少？(用含a、d、m、n的代数式表示)

23．(8分)图10-7为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N₂+H₂2NH₃在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃时刻重新达平衡至t₄。在图10-8画出0→t₄时间段内混合气中NH₃的体积分数(y坐标)随时间(x坐标)变化的曲线 。

22．(12分)在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂(g)、1molO₂(g)，此时容器的体积为200L，压强为1.01×10⁵Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，

达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91。试回答下列问题：

(1)从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是　　　　　　　　　　 。

(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO₃，并加入固体催化剂，则平衡时SO₂的体积分数是　　　 　　　，此时平衡混合气体的体积是　　　　　　　　 。

(3)温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amol SO₂和bmolO₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa。若a:b＝2:1，则a＝　　　　 。

21．(9分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如图所示的可逆反应 ：

各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请回答以下问题：

(1)若x等于4.5，则右侧反应在起始时向　　　　 方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值范围是：　　　　　　　　　　　

(2)若x分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量

　　　　　　 (填“相等”或“不相等”)

20．(10分)t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x=__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝　　　　　 ；

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动　　 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动　　　　 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入____　 ______(填A或B)________mol(用a表示)。

19．(12分)在100℃时，将0．100mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

t/s c／mol·L-1	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)／mol·L-1	0.100	c1	0．050	C3	a	b
c(NO2)／mol·L-1	0．000	0．060	C2	0．120	0．120	0．120

试填空：

(1)该反应的化学方程式为________________　　　　　 ______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____　　 _，表中c₂、c₃、a、b大小关系为：　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c₁==____________mol·l^-1，在0s-20s内四氧化二氮的平均反应速率为___________mol·(L·s)^-1

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_________mol·L^-1。

18．(10分)反应CaCO₃CaO+在不同温度下，CO₂的平衡压强如下表：

根据上表数据，填写下列空白：

(1)若升高原CaCO₃的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡______。

A．向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　 B．向正反应方向移动

C．不移动　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定平衡移动方向

(2)在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO₃在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_______________，CaCO₃的分解率将____________________________，CO₂的平衡压强将________(填“>”、“=”、“<”)4.34×10⁴Pa，其理由是_________________　　　 ________________　 ___

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)如图10-5(a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计)。在标准状况下：

(1)b中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a中气体体积减少范围是：___________△V(减小)___________。

(2)在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是_________________________，原因是____________________________________________。

(3)若固定a中活塞如图10-5所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到的现象是___________________________

_________________________________________________，所得溶质的物质的量浓度为(设溶质不扩散到水槽中)__________________。

16．在一固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B，发生下列反应：mA_(g)+nB_(g)pC_(g) 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是(　 )

A．a︰b︰c＝m︰n︰p　　 　　　　　　　 B．a︰b＝m︰n　 (ap/m)+c＝p

C．(mc/p)+a＝m，(nc/p)+b＝n　　　　 D．a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

(第Ⅱ卷共86分)

15．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2　mol　A和2　mol　B充入体积为V的甲容器，将2　mol　C和6　mol　D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C．两容器达平衡后升高相同温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

D．在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍