20．(12分)某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；

③关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有

气泡产生时，立即撤去酒精灯；

④随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此

时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红

棕色气体充满II后，立即关闭3；

⑤一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II(连同塞子及止

水夹3、4)浸入盛有冰水的大烧杯中。

试回答下列问题：

⑴检查装置气密性的方法及现象_____________________________________________

____________________________________________________________________。

⑵步骤②中稀硝酸要充满试管I的_________________________________________。

⑶步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________________。

⑷步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是__________________________________。

　　 该步骤中关闭3产生的结果是_____________________________________________。

⑸实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③，你认为其可能的原因是___________________________________________________________。(写出一条即可)

⑹步骤⑤中可观察到的主要现象是_________________________________________。

19．(10分)请按要求填空

　(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　 (填序号)。

①用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；

④向可能含有SO₄^2－、SO₃^2－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可检验SO₄^2－的存在；

⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；

⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备

Fe(OH)₃胶体；

⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液的现象相同。

(2)现有0.1mol·L^－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。你认为该溶液pH的范围一定介于　　　　　　　　　　 之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的：______________________________________________

_______________________________________________________________________________。

18．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol/L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol/L的AgNO₃溶液，当产生0.56L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其它变化，混合后溶液的总体积为500mL)

A．1.4　　　　 B．5.6　　　　 C．7　　　　 D．12.6

第Ⅰ卷：选择题　　 班级：　　 姓名：

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是

A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

C．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D．(t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

16．KO₂的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl ^-的位置用O₂ ^- 代替，下列对KO₂晶体结构的描述正确的是

A．和K⁺距离相同且最近的O₂ ^-共有8个

B．和K⁺距离相同且最近的K⁺共有12个

C．和K⁺距离相同且最近的O₂ ^–构成的多面体是正八面体

D．和K⁺距离相同且最近的O₂ ^–构成的多面体是正六面体

15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水的分子数，⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H^－和H⁺离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A、①②⑥　　 B、①②③⑤　 C、⑤⑥⑦　 D、①②⑥⑦

14．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁>V₂，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸　　　　　

B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX一定是强酸　　　　　　

D．反应开始时二者生成H₂的速率相同

13．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是

A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg²⁺

B．负极反应式为：Al－3e^－+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

12．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是

A．甲：浓硫酸和木炭　　 　　　乙：浓氨水和SO₂

B．甲：双氧水和MnO₂　　　　 乙：NaOH溶液和CO₂

C．甲：苯酚和Na₂CO₃溶液　　 乙：NaOH溶液和Cl₂

D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)　　 乙：水和氨气

11．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO+2H⁺＝Fe²⁺+H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓+H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：Ca²⁺+2OH^－+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O

D．将0.2mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

　 2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓