摘要：现有含主族金属元素An+的溶液.c(An+)=0.80 mol·L-1.取该溶液10 mL恰好把20 mL 0.40 mol·L-1的Na2CO3(aq)中的CO全部沉淀.已知上述10 mL溶液中含此金属阳离子0.32 g.则该金属的相对原子质量为 A.24 B.32 C.40 D.64
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（2012?潍坊一模）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置
．
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为
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请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，F的原子结构示意图（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑
| ||
2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑
；
| ||
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为
Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+
Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+
．（用离子方程式表示）．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
P
Q
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置
．
（2）A元素的原子结构示意图是
．化合物X所含化学键类型有
（3）G气体的检验方法为
（4）E的非金属性比F
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①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置
N元素处于第二周期、ⅤA族
N元素处于第二周期、ⅤA族
；B2E的电子式为（2）A元素的原子结构示意图是
离子键和共价键
离子键和共价键
．（3）G气体的检验方法为
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
．（4）E的非金属性比F
弱
弱
（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
．（2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G
P
Q
M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是
（2）E元素的原子结构示意图是
．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
（4）G的电子式为
．化合物X所含化学键类型有
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为
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已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是
钠
钠
；（2）E元素的原子结构示意图是
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
（4）G的电子式为
离子键、共价键
离子键、共价键
．（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
；G与D的单质反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；M与铜反应的化学方程式为
| ||
| △ |
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（ ）
|
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现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（ ）
| A、若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物 | B、若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物 | C、若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族 | D、若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb |