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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程：___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O +__ _____
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________ ___。
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
| 实 验 内 容 | 实 验 试 剂 | 实 验 现 象 |
| 探究氧化性 |
|
|
| 或探究不稳定性 |
|
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程：___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________ ___。
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
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实 验 内 容 |
实 验 试 剂 |
实 验 现 象 |
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探究氧化性 |
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或探究不稳定性 |
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（1）【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：
假设1:牙膏摩擦剂的成分为SiO2和CaCO3
假设2:牙膏摩擦剂的成分为SiO2和
假设 3: ________________
[实验验证] 设计实验方茱，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论.（可不填满也可补充)。可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水
①反应一段时间内，PH变化很小的原因是__________________；
②临近反应终点时，溶液的PH急剧下降的原因是__________________。
（1）提出合理的假设：
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
| 实 验 步 骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用 | / |
| 步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤 | / |
| 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸 | |
| 步骤4： |
|
| 步骤5： |
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定，其终点现象为
②计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为
| ||
试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：
（2）实验装置Ⅲ的作用是
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |